知识问答
最佳答案：设需10%的硫酸溶液x克,需60％的硫酸溶液y克则 10%x＋60%y＝20%（x＋y）x+6y＝2x＋2yx＝4yx：y＝4：1∴ 10%的硫酸溶液与60％的
最佳答案：C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以 C(H离子)V(酸）=C(OH离子）
最佳答案：pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）= 0.
最佳答案：1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2
最佳答案：1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：这问题很复杂的 酸要考虑是强酸还是弱酸 碱也一样 ,所以这个计算也成了历届高考的重点考察对象 .其实这问题只要去看高中的化学习题书然后自己花一个小时的时间去将其
最佳答案：你可以考虑进去算出来看看,结果不会有区别的.主要是碱性溶液中氢离子浓度很低,在一般的题目中是不会对结果有影响的.
最佳答案：1、溶液浓度是大于15%,不是大于20%.2、通常所说的百分比浓度是指质量浓度,同体积不同浓度的硫酸,浓度高的质量大.3、设10%的硫酸质量为m1,20%的硫酸
最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（2）混合后溶液中c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）；反应后的溶液全部是ZnCl2溶液，c（Zn
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：溶液中 氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0
最佳答案：（0.12-0.1）/2=0.01-log0.01=2PH=12选D二元酸 2*40*0.4-60*0.5=2mmolc=2/100=0.02mol/LPH=1
