知识问答
最佳答案：设原溶液的质量为X14℅X=（X-100）28℅ X=200g溶液中溶质KOH质量＝200×14%＝28gn＝28/56=0.5molc＝25mol/L
最佳答案：答案是6.25mol/L设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,根据题意,X/(X+Y)=14%X/(X+Y-100)=28%根据两式,解出X=28,Y=
最佳答案：设原溶液的质量为xg,根据蒸发前后溶质守恒,14%x = 28%(x-100)x=200g,溶质为14%x= 28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol,
最佳答案：14%W=28%*(W-100)W=200c=(14%*200/56)/0.08=6.25mol/L
最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸
最佳答案：有一瓶14%de KOH溶液 加热蒸发掉100g水后得到28%的koh溶液说明溶液的质量是200克溶质的质量200*14%==28克28/56/0.08=6.2
最佳答案：解题思路：假设溶液质量为100g，则m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，结合n=[m/M]计算．假设溶液质量为100g，则m（kOH）=28g，m（H2
最佳答案：质量分数：3L水的质量为3000g 所以浓度为 （500*0.85）/（500+3000）*100%=12%物质的量浓度：cKOH=(500*0.85)/(56
最佳答案：6.25mol/L设原溶液的质量是x.14%x/(x-100)*100%=28%x=200gKOH溶质的质量是200*14%=28gKOH的物质的量是n=m/M
最佳答案：28%应该是质量比吧?假定有100g溶液,KOH有28g,计（28/56）mol,即0.5molH2O有72g,计（72/18）mol,即4mol4/0.5=8
最佳答案：解题思路：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置；（2）在原电池中，较活泼、失电子的物质作负极；（3）根据负极电极反应：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-来
最佳答案：不对,应该是10%,相对分子量算错了吧?设产生氢氧化钾的质量为xKOH+HCl==KCl+H2O56 74.5.56g*10% x56/56g*10%=74.5
最佳答案：生成的溶液为碳酸钾溶液,其中溶质全部由反应所得,水为原有的和反应生成的,设生成x克碳酸钾,则CO2+2KOH = K2CO3+H2O112____1380.4*
最佳答案：a HClb KClc KOHd 酚酞1 KOH 和酚酞混合会变红,分为1组2 将1组分别加入另一组的两种溶液中,红色褪去的是HCl,不变的是KCl3 2mL
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