时溶液的ph(100个结果)

最佳答案：胃液不就是酸性的么不过这个胃液是强酸啊..这是化学题还是数学题?不过这道题不科学哦PH是整数不能带小数点哦

最佳答案：pH=11,[OH+]=0.001mol/LpH=4,[H+]=0.0001mol/LpH=9,[OH+]=0.00001mol/L设NaOH溶液的体积为1,硫

最佳答案：H2O==H+ + OH- （水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol

最佳答案：A正确答案：A①中pH=0的H 2SO 4中 c (H ＋)="1.0" mol·L －1， c (OH －)=1.0×10 －14mol·L －1，水电离程度

最佳答案：pH试纸测量pH值,应该对应的是稀溶液,浓度过大,会造成测量不准确.

最佳答案：（3分）酸碱度，﹤ ，﹥pH是来表示溶液的酸碱度的，PH7溶液为碱性。

最佳答案：（1）该一元酸是强酸,恰好完全中和,PH=7(2)该一元酸是弱酸,酸过量,PH

最佳答案：浓盐酸氢氧化钠

最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;

最佳答案：解题思路：根据pH=-lg[c（H+）]计算．甲溶液的pH是4，溶液的c（H+）=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，溶液的c（H+）=10-5mol/L，则

最佳答案：氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1

最佳答案：任何一元酸溶液,里面的粒子是H+ A- 和OH-根据电荷守恒[H+]=[A-]+[OH-]正电荷总量等于负电荷总量因为PH相同,[H+]相同温度相同,Kw=[H

最佳答案：解题思路：（1）酸溶液中PH=-lg（H+），碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；（2）根据水的离子积常

最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4

最佳答案：记得是用两种缓冲液,典型的pH为7和4.给我的答案一个好评哦,亲,谢谢（请进入应用“微问”里查看自己提出的问题并给出好评）

最佳答案：PH＝9的氢氧化钠溶液,c(OH-)=10^-5mol/LPH=的硫酸溶液,c(H+)=10^-4当OH－和H＋的物质的量时,氢氧化钠和硫酸溶液的体积比为10：

最佳答案：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上,用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH.

最佳答案：污染

最佳答案：因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.则盐酸为V,氢