知识问答
最佳答案：ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-] ==10^(12-14)=0.01mol/L[H+] *[OH-]=10^14[H+]=10^(-12) ,全部来自于H2
最佳答案：PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方
最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化
最佳答案：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L
最佳答案：0.1mol/L NaOH中OH-的浓度为0.1,mol/L根据水的离子积常数为10的-14次方可知,H+浓度为10的-14次方/0.1=10的-13次方mol
最佳答案：由pH=3得c(H+)平=0.001mol/Lc(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mLc(CH3COOH)始=0.05 mol/L∴该
最佳答案：醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COO
最佳答案：设醋酸的浓度是X摩尔/升CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O1----------------10.02*X----0.1*0.01解得X=0.0
最佳答案：pH=1HCl,pOH=14-12.99=1.01NaOH[H+]=0.0011mol/L水电离的[H+]=[OH-]=10^-14/0.0011=8.79*1
最佳答案：(1)设NaOH溶液的物质的量的浓度为c,混合时HCl体积为V,NaOH体积为2V,则有：-lg[(0.05*V-c*2V)/3V] = 2解得c=0.1mol
最佳答案：氢氧化钠属于强碱,所以在氢氧化钠溶液中,酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用,水电离的OH-浓度忽律掉,由酸碱性推算出H+离子浓度,由水的电离平衡方程式,H
最佳答案：第一个因为第二个中CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O其中CH3COONa显碱性,而醋酸与氢氧化钠等体积混合浓度变为原来的一半,因此第二个中氢离子
最佳答案：此时体积仍然看成10ml 假如氢氧化钠的物质的量为n=C X V=0.2 /（10的四次方）水电离的氢离子为=（10的负十四次方）/[0.2 /（10的四次方）
最佳答案：醋酸钠是弱酸盐,弱酸盐的溶液一定显碱性.醋酸之所以是弱酸,是因为他不容易电离出H+离子,而你说的氢氧化钠是完全电离的,电离出全部OH-.这样溶液就显碱性了CH3
