铜物质的量浓度(88个结果)

最佳答案：比较一下,会发现硫酸浓度增加.硫酸铜被稀释,所以按照硫酸铜来算.硫酸铜被稀释为原来的.0.2倍,所以溶液体积为原来的5倍.即1L.

最佳答案：根据条件可得氯离子的浓度为ag÷35.5g每mol÷v升=a/(35.5V)mol/L氯化铜的物质的量浓度为氯离子的一半.所以该溶液的物质的量浓度为a/(35.

最佳答案：3Cu + 2NO3- + 8H+ ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O；H2SO4 xmol；HNO3：ymol；x+y=1.2；2x+y=4y；2

最佳答案：【知识难度级别】高中化学首先要知道硫酸铜有多少,这是前提!

最佳答案：解题思路：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1

最佳答案：溶液中,含氢离子0.02+0.06=0.08mol,硝酸根离子0.02mol；硫酸根离子0.03mol,加入铜0.03125mol.根据 3Cu + 8H+ +

最佳答案：不参与反应的统统都省略了如果没有NO3-只有H+还能反应么?不反应硝酸根参与反应,生成一氧化氮NO,所以要列入其列 ...mol根据硝酸和硫酸量的出氢离子有

最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加（64-56）=8g；因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置

最佳答案：标况下,二氧化硫的物质的量n（SO2）=2.24L/（22.4L/mol）=0.1mol反应前浓硫酸的物质的量n1（H2SO4）=0.2L*18mol/L=3.

最佳答案：还有铁离子,说明铜反应完了.设铜离子的物质的量x,反应的铁离子的物质的量y等于亚铁离子的物质的量3a,根据得失电子守恒,2x=y,铁离子的总的物质的量z=5a,

最佳答案：n(P2O74-):n(Cu2+)=8:1则m(P2O74-):m(Cu2+)=8*(31*2+16*7):1*(64*2)=87:8m(Cu2+)=20g/L

最佳答案：0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不

最佳答案：H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 分别0.50*0.1/2=0.025molFe + 2H+ =Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

最佳答案：由反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知：每8mol 硝酸发生反应时,有2mol被还原为一氧化氮.400mL 浓度为2mol/l

最佳答案：1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0

最佳答案：ksp=C[Cu2+]*10^-28 /C[H+]^2 .(1)ka=c(Ac)c[H+]/c(HAc)=2c[H+].(2)C[H+]=ka/2=9×10^-

最佳答案：如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L

最佳答案：3Cu + 8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O3 80.1(过量） 0.20.2摩尔硝酸中有四分之一反应（变价）所以,被还原0.2*（1/4）=

最佳答案：这是一道难题!需要用到离子守恒.3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3 8 2x 0.6 0.2显然,运用比例法,H+不

最佳答案：15.36g Cu的物质的量 = 15.36/64 = 0.24mol所以反应后与Cu2+结合生成Cu(NO3)2的NO3-物质的量 = 0.24*2 = 0.