知识问答
最佳答案：1.据题意,得关系式：3Fe2O3---------2Fe3O43*160 2*232x 232t3*160/2*232=x/232tx=240t所以240氧化
最佳答案：解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，进行分
最佳答案：赤铁矿的主要成分是Fe2O3设质量为X的氧化铁（Fe2O3)中含有0.56千克铁112/160 = 0.56/XX=0.8千克矿石中氧化铁的质量分数：0.8千克
最佳答案：氧化铁就是三氧化二铁铜绿是氢氧化铁加热失去18水Cu加热增加16氧16氧=18水(物质的量)42.35%
最佳答案：不是呀~虽然Fe3+ + 3H2O ====Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+ ,但是因为胶体是分子的聚合物,即是胶体是由多个分子组成的,而1mol 分子是等于
最佳答案：胶体是物质的一种存在形式,不能说数目,它就和物质的结晶、团聚一样,是由很多的大量的物质分子组成的一个庞大的物质体系,所以不能说胶体的个数.
最佳答案：2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 转移电子数 = 2*3e- = 6e-即消耗3 mol Cl2,转移电子 6 mol,所以消耗1 mol Cl2,
最佳答案：1、Fe2O3中铁含量是70%,所以赤铁矿中Fe2O3的含量是：56%/70%=80%2、NH4NO3中N的含量是35%,所以……是：30%/35%=85.7%
最佳答案：（1）符号前面的数字，表示分子个数，一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的．故答案为：aNH 3（2）元素正上方的数字表示元素的化合价，铁元素的化合价为正
最佳答案：1、Fe3O4——4CO2232 4×44x 5.5gx=232 / 32质量分数= (x / 10) ×100%=72.5%Fe3O4——4Fe232 4×5
最佳答案：第一题Fe3O4+4CO=== 高温 3Fe+4CO2232 176X 5.5 我们分析可知,NaOH溶液增重是因为吸收了CO2的缘故,所以 X=7.25g 质
最佳答案：1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO + H2 = Cu + H2O1mol 2gXmol 2XgFe2O3 + 3H2 ==2Fe + 3H2O1mo
最佳答案：解题思路：要记忆元素与人体健康的关系和金属的一些性质和用途，化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的
最佳答案：1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为：56：24设取100g该样品56g铁 24g氧所以氧化铁的百分含量=（56+24）/100=80%2.2A+B=442A=44
最佳答案：解题思路：用元素符号表示具体的粒子或物质时，一定要符合规定的原则和定义，表示原子个数时在元素符合前直接加数字，表示化合价时在元素符合正上方表明该元素的化合价，表
最佳答案：解题思路：原子用元素符号表示．表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．表示分子或原子团中某原子个数的数字写在元素符号的右下角．表示离子所带电荷数的数字写在离子符号
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