水溶液浓度大小(15个结果)

最佳答案：很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的

最佳答案：Na+>CO32->OH->HCO3->H+CO32-的有两步水解都电离出OH-（决定性因素）,况且水中也有OH-（部分因素）,所以OH-＞HCO3-

最佳答案：OH->NH4+>H+ 当然氨水是弱电解质,它的浓度最大

最佳答案：Na大于hso3大于hco3大于so3大于co3大于OH大于h

最佳答案：oh实际少量的,有H2O就有OH,S2-是让记得一种微粒,所以应该是OH小于S2-

最佳答案：NaHCO3对应碳酸,Na2CO3才对应碳酸氢根离子

最佳答案：(1)NaH2PO4 == Na+ + H2PO4-H2PO4- + H2O ==H3PO4 + OH-H2PO4- ==H+ + HPO42-HPO42- =

最佳答案：是讨论强碱盐水溶液的碱性吗?从酸性来看草酸>碳酸>氢硫酸所以水溶液碱性硫离子>碳酸根>草酸根补充一下,比较酸性的依据是以上几种酸的一级解离常数,可查资料获得.硫

最佳答案：醋酸最易挥发蒸气压最大氯化钠水溶液最不易挥发蒸汽压最低

最佳答案：(CH3-O)2Ba>CH3-ONa>CH3-OK二元的水解肯定PH最高,强碱（碱性NaOH

最佳答案：Ba(OH)2 > KOH > NaOH 大--小氢氧化钡是二元碱,PH最高第二个大于号是根据金属性定义,可以去查叫金属最高价氧化物水化物的碱性强弱与金属单质金

最佳答案：Na+ > HCO3- > OH- > H2CO3 > CO32- > H+计算

最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c

最佳答案：(1)NaH2PO4在水溶液中电离:NaH2PO4 == Na+ + H2PO4-H2PO4- == H+ + HPO42- （主要过程））（可逆）HPO42-

最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,