知识问答
最佳答案：0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
最佳答案：1.先溶质守恒算出需要多少硫酸设要xg浓硫酸0.98x=0.25*500x=127.55g换成体积127.55/1.84=69.32mL因为配成了500稀硫酸，
最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4
最佳答案：PH就是溶液中电离出来的的氢离子的浓度,酸溶液的PH就是酸电离出来的氢离子浓度,碱溶液的PH就是水电离出来的氢离子浓度.1.
最佳答案：设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XLPH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]
最佳答案：Ph=13 说明 溶液里面 的 OH^-1 为10^-1mol/L 那么就说明钠离子也是同样的浓度 再加入微量的NACl 虽然 浓度有增加 但是 很少 溶液通电
最佳答案：因为PH=12 所以C（OH-）=0.01因为PH=11 所以C（OH-）=0.001因为PH=10 所以C（OH-）=0.0001（0.01*01+0.000
最佳答案：当其为强酸时：[h+] ＝nc；当其为弱酸时：[h+]＝ac(a为电离度)；对于碱(b(oh)n),浓度为c.当其为强碱时：[oh-]＝nc； [h+] ＝10
最佳答案：一、定义型（指单一溶质的溶液ph的计算）⒈一般定义：ph＝－lg[h+]解题的关键是求各种情况下的 [h+]：对于酸（hna）,浓度为c.当其为强酸时：[h+]
最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y
最佳答案：设体积分别是X、Y那么有：(0.1X+0.5Y）/(X+Y)=0.2X:Y=3：1
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，结合题意进行分析解答．（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO
最佳答案：EDTA和钙离子1：1络合.取碳酸钙物质的量=（0.1005*25/100）/100=0.00025125mol.EDTA的浓度=0.00025125mol/0
最佳答案：你算出来的是 混合后,还未沉淀时,Pb2+的浓度.Pb(NO3)2的原始浓度还要乘2,即 6.4×10^(-3) mol/L * 2 = 1.28×10^(-2
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