硫酸溶液加入金属(55个结果)

最佳答案：金属钠是活泼金属优先与水反应,你想想既然是水溶液,钠与水的接触多还是与铜离子接触多?

最佳答案：解题思路：稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项

最佳答案：解题思路：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可使铝、铁在常温下钝化，且硝酸易挥发，以此解答该题．（1）

最佳答案：锌会和稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜同时反应,但置换出硫酸亚铁中的铁后,铁会和稀硫酸反应（铜不与稀硫酸反应）；所以你可以认为锌是先和稀硫酸和硫酸铜反应,将稀硫酸反应完

最佳答案：形成原电池,加快速率.原电池是将化学能转化为电能的装置,形成条件有四:一、有自发的氧化还原反应,二、有电解质溶液,三、要形成闭合的回路,四、有两个电极（正极发生

最佳答案：Y比X弱,表明Y能置换X使本身成为离子态,此时变成了离子与离子之间在水溶情况下的反应,速率因此大大加快若比X强则不参与反应,反而引入水使反应溶液密度降低,减小反

最佳答案：（1）Al＞R＞Cu（2）CH 4或甲烷（3）不污染环境或资源丰富或热值高

最佳答案：D溶液浓度降到一半,体积不变的话,就等于消耗了硫酸0.1mol了.然后就根据这个对每个答案进行验证A的话3Al——2硫酸,铝是27,因此需要铝4.05gB的话Z

最佳答案：是铝,因为铜不能和硫酸铜溶液反应,又因为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.Zn的相对原子质量是65.由题意知道反应掉的硫酸铜0.1*2*0.5=0.1mol

最佳答案：选Al和Mg啦浓度降到一半,消耗H+0.2mol,转移电子就是0.2moL.若Al提供0.2moL电子,消耗质量则是(27/3)x0.2=1.8g,2.5g就

最佳答案：1.自由移动的电子增强减弱（只是普遍现象,不排除例外） 2.49/233约等于0.21030042918454935622317596566524 3十水

最佳答案：铁0.15/56=0.0027mol硫酸铜20/1000 *0.1==0.002mol所以铁过量所以反应后溶液中只有Fe2+

最佳答案：氯化锌,硫酸锌的溶解度在溶液中的溶解度都很大,单纯的氯化锌、硫酸锌其水溶液呈酸性,在混合酸液中加入锌粉,不会产生沉淀,因为他们的产物可以1：1溶于酸液中,假如有

最佳答案：Fe2+离子.在金属氧化性中.Fe3+>H+>Fe2+ 这是定理.而且Fe3+能氧化Fe,你想啊.如果是生成Fe3+.首先,Fe3+氧化性强于H+,不符合强氧化

最佳答案：Fe+H2SO4=Fe2+ +SO42- +H2(up) Fe+CuSO4=Fe2+ +SO42- +Cu.Cu2+的氧化性比H+的强..所以先和Cu2+反应.

最佳答案：设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2其中生成Cu的质量为x.则与硫酸铜反应的铁的

最佳答案：AB都会钠与水反应生成氢氧化钠和氢气氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

最佳答案：过滤加盐酸有气泡说明铁过量,因为只有铁能和盐酸反应,银和铜都不能和盐酸反应,所以银和铜都能被置换出来,所得的固体含有铁、银和铜