知识问答
最佳答案：如果一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同一种物质,如何设计原电池呢?如果能,请举例,如果不行,请说明理由.可以!浓差电池就是这样的.因为电极电位是浓度的函数（
最佳答案：s—k2s中的s元素由0价变为-2价,所以得2*e-；s—k2so4中的s元素由0价变为+4价,所以失1*4e-.（化合价升高,得电子；化合价降低,失电子.）
最佳答案：负极失去电子,负极上的材料为还原剂,而还原剂发生的是氧化反应（被氧化这句话的意思就是氧化反应,因为被氧化的是还原剂）,就这么简单,教个方法给你,在氧化还原反应里
最佳答案：燃料电池电极判断很简单1、通入燃料的作负极,助燃剂是正极2、总反应方程式与燃料的燃烧反应类似（不需要点燃）写电极方程式时要考虑产物与电解质是否反应,这个题目的负
最佳答案：氧化还原本质就是电子迁移.事实上你某一电极发生氧化,失去电子,那么这些电子去哪里?电解质的电荷平衡被破坏了,无故多出来的电子它是不会要的,于是电子往正极跑,这就
最佳答案：自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性
最佳答案：A、血液属于胶体,因为没有外接电源,所以不属于电泳,故A错误．B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应,故B错误C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件,所以不发生复分
最佳答案：第一步,标出化合价改变的元素：Fe：+3到0,降3N: -3到0,升3也就是说,被氧化的N和被还原的Fe物质的量相同.右边首先标上：2xFe+__FeCl3+x
最佳答案：这个是铁II铁III与铬III铬VI两个电对组成的电池.因氧化性Cr2O72－＞Fe3＋,故而放电时左边做负极,铁被氧化到三价；右边做正极,铬被还原到三价.溶液
最佳答案：Electroless plating is a kind of don't need electricity, according to the princi
最佳答案：A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即VO2+转化为VO2+，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正确；B、充电
最佳答案：氧化还原反应锌是活泼金属,易失电子,因此是原电池的负极,当锌失去的电子通过外电路流到铜电极时,就会使溶液中的氢离子的电子从而生成氢气,整个过程中,铜没有参加反应
最佳答案：（1）Fe +Cu 2+=== Fe 2++ Cu；0.2mol（2）2H ++ 2e -=== H 2↑；酸；NH 4 + + H 2ONH 3·H 2O +
最佳答案：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2氧化剂H2O 还原剂NaCl 所以是1:1 转移10Mol电子产生5MolCl2 所以标况下生成的氯气为22.4*
最佳答案：因为三价铁离子与亚铁离子构成的电极与亚铁离子和铁构成的电极之间有电势差,两者之间可以构成原电池
最佳答案：形成配合物后,溶液中金、铂的氧化形浓度降低,电极电势减少,使其可以继续反应溶解
最佳答案：是的,全都是氧化还原反应.化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,相信LZ这点还是知道吧~化学腐蚀和电化学腐蚀最大的区别在于有没有形成原电池.有,则是电化学腐蚀.这种原
