已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m 1 g。若原溶液蒸发cg
最佳答案：C
什么是溶液溶质的质量浓度?已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818克,溶剂为1000克,经测定该溶液的密度为1.
最佳答案：单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度,以符号ρ表示,单位为kg/m3.组分Gi的质量浓度定义式为b=m/V式中m——混合物中组分i的质量,kg;V—
已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49,则此溶液中氢离子的质量分数为
最佳答案：设有100g溶液,则H2SO4有48g.H2SO4的摩尔质量是98,所以100g溶液里有0.5mol H2SO4,因而有氢离子1g.答案是1/100=0.01
已知某温度时,饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%,该饱和溶液的密度为ag/ml
最佳答案：100ml水就是100克,水所占的质量分数为（1-A%）,用100克除以（1-A%）,得到的是溶液质量,然后用溶液质量除以溶液的密度,就是溶液的体积啦.不过注意
已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体
最佳答案：解题思路：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．60gNaOH
已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体
最佳答案：解题思路：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．60gNaOH
已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体
最佳答案：解题思路：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．60gNaOH
已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体
最佳答案：解题思路：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．60gNaOH
已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体
最佳答案：解题思路：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．60gNaOH
（2008•郴州）已知某酒精溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为（　　）
最佳答案：解题思路：根据溶液是由溶质和溶剂两部分组成，可设出溶质和溶剂的质量，利用氢元素的质量分数为12%，得出溶质和溶剂的质量关系，再根据溶质的质量分数的定义式来解答．
已知某溶液的密度为pg/mL,溶液的质量分数为w%,溶质的摩尔质量为Mg/mol,则该溶液的物质的量浓度CB为?
最佳答案：CB=1000pw%/M
已知度t摄氏度时,某物质的不饱和溶液ag含溶质mg.若该溶液蒸发bg水并恢复到t摄氏度时,析出溶质m1g,若原溶液蒸发c
最佳答案：若该溶液蒸发bg水并恢复到t摄氏度时,析出溶质m1g,若原溶液蒸发cg水并恢复到t摄氏度时,则析出溶质m2g,这两种情况下都是饱和溶液.(m-m1)/(a－b－
已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．
最佳答案：解题思路：根据题意可以知道镁已与稀硫酸完全反应，所以根据镁的质量结合镁与硫酸反应的化学方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的质量，进而结合溶质的质量分数的计算公式
已知百分之10的KOH溶液56g与18.5g某质量分数的盐酸溶液反应,反应后刚好得到只有一种溶质的溶液,求：
最佳答案：不对,应该是10%,相对分子量算错了吧?设产生氢氧化钾的质量为xKOH+HCl==KCl+H2O56 74.5.56g*10% x56/56g*10%=74.5
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/m^3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,
最佳答案：（1）S=W/100-W(2)C=1000*m/V*1/585=17.1m/V(3)C=(1000d*w%)/58.5=17.1dw%(4)w%=(58.5C）
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g•cm-3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c
最佳答案：解题思路：（1）设该饱和溶液的质量为x，根据溶解度S=m溶质m溶剂]×100计算出用ω表示该温度下NaCl的溶解度；（2）根据氯化钠的质量计算出氯化钠的物质的量
已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是（　　）
最佳答案：解题思路：分析饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系，判断可利用溶质质量分数换算成溶解度的计算．对于某一温度下的饱和溶液，溶解度和溶质质量之间可进行换算；因此，一