知识问答
最佳答案：当离子浓度小到10^-5的时候可以看做完全消失在溶液中在Fe(OH)3中,如果Fe3+全部沉淀完全,则OH-的浓度设为x则(10^-5)X^3=1.1*10^-
最佳答案：D 消耗AgNO3的体积比是3:2:1,那么就是Cl的含量比是3:2:1,那么想、X:2Y:3Z=3:2:1,将答案代入,D 是正解
最佳答案：AgNO3与KCl,CaCl2,AlCl3反应的摩尔比为1：2：3,也就是说相同物质的量的AgNO3能反应掉的KCl,CaCl2,AlCl3反应的摩尔比为1：1
最佳答案：解题思路：由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体
最佳答案：解题思路：由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体
最佳答案：解题思路：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别
最佳答案：解题思路：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-的物质的量之比，根据Cl-+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的Ag
最佳答案：D相同浓度的AgNO 3溶液的体积之比为3：2：1，则其物质的量之比即为3：2：1，那么要求NaCl、MgCl 2、AlCl 3提供的Cl －的物质的量之比也应
最佳答案：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 假设沉淀质量就是硫酸钡的摩尔质量233 可得原溶液质量为233 也可求溶质硫酸的质量为98计算：233÷1.45÷
最佳答案：3/1:2/2:1/3=9:3:1相同体积三种溶液消耗硝酸铵3：2：1所以氯离子浓度3：2：1又因为相同物质的量三种氯离子为1：2：3
最佳答案：Ag+比例：3:2:1Cl-比例：3:2:1 => 9:6:3cl-：cl2-：cl3-比例：9/1:6/2:3/3 => 9:3:11L0.5摩每升的硫酸铜溶
最佳答案：计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中的Cl -的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl -+Ag +=AgCl↓，可知n（Ag
最佳答案：哈,这是说已经完成沉淀的条件,1.0×10-5 mol·L-1 就是10ppm,算是完全沉淀了.你说的解题思路是完全正确的.
最佳答案：这个只是个规定而已,因为沉淀物只是溶解度低而已,并不是完全不容,其中存在着一个溶解平衡,所以始终会有部分离子不能完完全全沉淀的之所以规定10的负五次方,是因为这
最佳答案：选D..pH=12c(OH-)=0.01mol/L,所以c(Ba(OH)2)=0.005mol/LBa(OH)2+NaHSO4 =BaSO4+NaOH+H2O可
最佳答案：Baso4+NaHso4=baso4+h2o+naohv 4v一开始c(H+）=10的-a次方,氢氧根10的a-14次方,与它中和的氢离子浓度由方程式计算得为1
最佳答案：6;3;2体积相同,物质量浓度之比等于物质的量之比.设沉淀1MolAgCl.可以算出需要的物质的量之比为6；3；2因为体积相同,所以物质的量之比等于物质的量浓度
