知识问答
最佳答案：溴元素质量为：16g×25％ = 4gKBr的质量为：4g/80×119 = 5.95g,物质的量为：0.05molKCl的质量为：16g-5.95g = 10
最佳答案：10g 溴元素=0.125mol钾离子:氯离子=2:1可得钾离子:溴离子=2:1所以溶液中钾离子的量=氯离子的量=0.125mol氯气的体积=0.125/2/2
最佳答案：解题思路：（1）将反应后的溶液蒸干，所得固体中含溴元素10克，说明KBr有剩余，根据n=[m/M]计算溴离子物质的量，根据电荷守恒n（K+）=n（Cl-）+n（
最佳答案：6.1克是氯化钾固体,（溴挥发,碘升华）合 6.1/（39+35.5）=0.082摩尔说明钾离子一共有 0.082摩尔由电荷守恒可知,碘离子与溴离子数目之和等于
最佳答案：分析：2KBr+Cl2=Br2+2KCl所得固体应是KCl和KBr的混合物,且有.n(K)=n(Br)+n(Cl)又因为：K+和Cl-的物质的量之比为2：1.所
最佳答案：解题思路：镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的
最佳答案：反应物生成物中没有Br,所以排除C.2KI+Cl₂=2KCl+I₂蒸发灼烧碘升华,最后所得固体为KCl所以排除A、B.
最佳答案：根据“测知所得固体中含溴元素10g”这句话,可以知道KBr没有完全反应.后来的固体应该是KCl和KBr的混合物.有知道“K+与Cl-的物质的量之比为2:1”所以
最佳答案：将36mlKBr和KI的混合物分为二等分,向其中一份通入Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到固体6.1g残留物质,测得另一份混合液中I-的浓度为0
最佳答案：固体是金属氯化物,所以氯离子的质量=4.8-3=1.8克HCl中氯离子的质量=4.8-3=1.8克H的质量：Cl的质量=1：35.5所以H2的质量=0.05克
最佳答案：解题思路：A．含有自由移动离子的离子化合物能导电；B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子；C．硫酸氢钠固体熔化时只破坏离子键，不破坏共价键；D．
最佳答案：1、KCl2、钾离子物质的量：6.1 / 74.5 = 0.08188 molKI的物质的量：0.86 * 36 / (2 * 1000) = 0.01548
最佳答案：0.05克氢气用差量法,4.8-3=1.8克,这1.8克是Cl的质量,Cl与H的质量比是35.5比1的关系,然后用比例来做.设H2的质量是X,得：35.5乘以2
