知识问答
最佳答案：个人观点,仅供参考.在25摄氏度时,溶液的PH=8,说明POH=6,即氢氧根浓度是10^(-6)mol/L,在NaOH溶液的碱性环境中,氢氧根主要是由NaOH产
最佳答案：因为：pH + pOH = 14即：pOH=14-8.8=5.2所以：-lg[OH-]=5.2[OH-]=10^-5.2=10^0.8*10^-6=9.0*10
最佳答案：纯水100摄氏度pH = 6,离子积在100℃时,是1×10^-12,PH=12即氢离子是1×10^-12，氢离子与氢氧根浓度的乘积的等要于离子积1×10^-1
最佳答案：PH小于7CH3COOH弱电解质 所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量 所以与HCL反应的NAOH还有剩余 所以C（H+）小于C（OH） 所以
最佳答案：缺少条件，只能粗略计算：假设32%浓度（质量）NaOH溶液假密度为1g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为：C1=1000*32%/40=8mol/L；现假设
最佳答案：选B吧浓度相等那氢离子和氢氧根的浓度相等但是硫酸的分子质量比氢氧化钠大额所以氢离子总量应该比氢氧根多...........
最佳答案：这个题的目的就在于考察你 对弱酸盐水解程度方面的知识.首先能确定这三种物质的区别：1甲酸钾：典型的一元弱酸盐2氢氧化钾：强碱3碳酸钾：二元弱酸盐强氧化钾是强碱性
最佳答案：大致是相同的就看精确度了,水本身就会发生电离,而且还有-OH根更会引起ph值改变的,铁离子与氢氧根发生反应后生成氢氧化铁是微容物品,即还有氢氧根的存在,这在一定
最佳答案：PH值是相同的,不过前提是加至沉淀恰好不再产生为止.因为溶液中的阳离子,即三价铁离子与阴离子氢氧根离子结合产生沉淀后（刚好完全沉淀）,溶液中主要的离子就剩硫酸根
最佳答案：硫酸pH＜7,可以先排除C；不断加入氢氧化钡,pH值会不断增大,所以选D
最佳答案：氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7
最佳答案：你分析的是正确的.AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH
最佳答案：首先分成三类：酸,碱,盐再在三类中细分（1）酸分强酸（硫酸）和弱酸（此题无）（2）碱分强碱（氢氧化钠）和弱碱（此题无）（3）盐分强酸弱碱盐（硫酸氢钠,硫酸铜）,
