离子半径大小比较(36个结果)

最佳答案：你说的N离子应该是-3价的N离子吧.那样的话就应该是N离子的半径大于Na离子的半径.因为两者离子核外电子数相同,而N原子的核电荷数小于钠的,所以N离子的半径大于

最佳答案：不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结

最佳答案：离子半径先比层数层数大就大层数一样谁核电荷数大半径就小（这里的层数是指得失电子后的层数

最佳答案：参见原子(离子)半径(pm)周期表

最佳答案：先比较电子层,一般来说电子层数越大,离子半径越大（当然一些质子数相差太多的离子之间就没有可比性）比如说Brˉ半径比Clˉ大如果电子层数相同（具有相同的核外电子排

最佳答案：S2-,Cl-,离子结构都是外电子 2 8 8结构Na+,Al3+ 离子结构都是外电子 2 8 结构①电子层数.电子层数多,半径大.【S2-,Cl-,>Na+,

最佳答案：同周期的原子半径从左到右逐渐减小同主族原子半径从上到下逐渐增大!锌和铝要借助“三角”递变原则：锌镓铝形成一个三角形锌和镓处于同一周期,锌在镓的前面,所以锌的

最佳答案：I->K+电子层数多,半径大.

最佳答案：原子同上离子:1.电子数相同,质子多半径小2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小

最佳答案：一：同种元素：r(阴离子)>r（原子）>r（阳离子）；r(低价阳离子）>r（高价阳离子）如：r（Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

最佳答案：硫离子半径大硫离子周围有三层电子,而钠离子周围只有两层,显然硫离子半径大.而原子就不一样了,钠原子半径比硫原子半径大.对于粒子半径,无论原子还是离子,先看电子层

最佳答案：比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数

最佳答案：1、电子层数相同的离子,根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小,核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子,根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大

最佳答案：一下是我从笔记上摘的,你需要的规律都有,1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子粒子半径随核电荷数的增大而减小如Na >Mg>Al>Si 2.对于同种电子

最佳答案：硫离子的半径比较大.钠元素和硫元素是同周期的,而硫在钠的右边也就是原子序数比较大,所以硫原子的质子数多对外层电子的吸引力比较大,钠原子的半径大于硫原子.但是写出

最佳答案：个人认为不能用氧离子多吸了两个电子,所以,半径大于氧原子这样解释,因为氧离子多了电子,那么原子核对外围电子的吸引力也增大了,半径也会相应的减小,但具体的解释

最佳答案：钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：2 8 8排布；钠原子电子：2 8 1排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电

最佳答案：2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如LiAl3＋(上一周期非金属元素形成的阴离子与下一周期金属元素形成的阳离子有此规律).

最佳答案：主族元素金属离子半径同一族从上到下,或随着原子序数增加而增加,同一周期随着原子序数的增加,电荷增加,离子半径减小.

最佳答案：1影响微粒半径大小的因素（1）电子层数（2）核电荷数.（1）当电子层数相同时,核电荷数越大半径越小；（2）当电子层数不同时,电子层数越多半径越大.2.常见结论：