知识问答
最佳答案：0．1 mol/L 一元碱BOH如果是强碱的话,其PH应该说13,现在PH是10,说明氢氧根离子未完全电离,是弱碱!0．1 mol/L一元酸HA如果是强酸的话,
最佳答案：弱碱就是不能完全电离,既然能与强酸中和后PH 为7,那么电离出来的OH-等于H+的量,弱碱的量就要大于强由于酸的量,解决D答案了；但在混合前,弱碱电离出的OH-
最佳答案：如果是强碱,那么完全电离得到OH-浓度为0.1mol/L,即pOH=1,pH=14-1=13,现在pH=10,说明是弱碱.
最佳答案：0.1摩尔每升一元碱BOH溶液,如果为强碱,ph应为13,强碱的话,是氢氧根浓度是十的负一次方应为如果是强酸,PH应为1,而弱酸就一定会存在电离和水解的可逆反应
最佳答案：强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行
最佳答案：假设弱碱的浓度为C mol/L ,体积为V ml 根据等物质量反应规则,C*V=0.1*40=4PH=6.2时,[H+]=10^-6.2 ,[OH-]=10^-
最佳答案：对于你的问题,学理工课的,要清楚一点,即数据说明是很重要的.如果你们老师这么说,肯定是不尊重科学了.酸碱中和,溶液成什么性要看混合之前的各溶液的H+和OH-的m
