知识问答
最佳答案：醋酸是弱酸,部分电离；盐酸是强酸,完全电离.物质的量相同的盐酸和醋酸,盐酸中的H+浓度大.PH相同,即H+浓度相同,那么醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸的物质的量
最佳答案：您提问的问题没说清楚,我估计是想问：物质的量浓度相同,相同体积的稀盐酸和稀醋酸溶液中氢离子浓度大小关系吧?由于盐酸为强酸完全电离,醋酸为弱酸部分电离,故稀盐酸中
最佳答案：等物质的量的盐酸和醋酸中氢离子的物质的量相同,但浓度不同是错的.因为盐酸是强电解质完全电离,而醋酸是弱电解质,电离产生的H+比较少,所以等物质的量的盐酸和醋酸中
最佳答案：对于问题一,楼主要理解中和反应这个概念：中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）,而不是反应到中性（pH=7）.问题二,第一种情况：CH3COONa+
最佳答案：ph相同的盐酸和醋酸PH加相同体积的水稀释后谁的导电能力变化大?醋酸是弱电解质,盐酸时强电解质,ph相同的醋酸浓度远大于盐酸,加水稀释时,醋酸电离平衡正移.离子
最佳答案：解题思路：盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，计算需要酸、硫酸、磷酸的物质的量，三种酸的浓度相等则其体
最佳答案：Ph=-lgc(H+),所以不管什么溶液,只要温度一定,Ph相同,氢离子浓度一定相同.你后面说的是同物质的量浓度的盐酸和醋酸的情况.
最佳答案：因为醋酸和盐酸都是一元酸,当它们物质的量相同的时候,所含的氢离子物质的量相同,根据酸碱中和,消耗同样物质的量的氢离子,要用同样物质的量的氢氧化钠.如果明白,请采
最佳答案：对,如1molNaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,消耗盐酸分别为1mol和2mol,Na2CO3耗的盐酸多NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
最佳答案：同一个浓度下跟硫酸反应更快!因为盐酸硫酸相同物质的量,硫酸溶液中的H+浓度是盐酸的两倍!所以反应更快!所以,看反应的快不快,就要看溶液中H+的浓度!高的就反应快
最佳答案：1.等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸中和所用NaOH的量明显是不相同的,因为醋酸不完全电离,导致PH相对较高,所需的NaOH相对就比较少2.弱酸部分电离,那么
最佳答案：A 错因为醋酸事弱酸,H离子不能完全电离,而HCI是强酸H离子可以完全电离,所以对于物质的量浓度和体积相同的HCI和CH3COOH( 即物质的量相同)来说,HC
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