部分氧化的铜(28个结果)

最佳答案：有两种方法可以解①差量法,大概解法如下：4CuO=2Cu2O+O2 ,△M=32 ,作为第四比例项,从16g-15.2=0.8 ,设生成的Cu2O为x,所以32

最佳答案：题目?

最佳答案：加热的反应式只有：2Cu+O2=2CuO也就是说,这个关系式是 O2~2CuO,并且质量的增加都是由于O2,那1.6g是O2.所以可得：n(CuO)=0.5 n

最佳答案：反应是：CuO+H2=Cu+H2Om1-m2则是其中失去的O的质量,就可以得出反应了的氧化铜的质量为（63.5+16）*（m1-m2）/16=4.96875（m

最佳答案：残留固体21g为氧化铜和铜的混合物,25-x就是没反应的氧化铜所以21-（25-x）就是铜的质量

最佳答案：氢氧化铜难溶于水,能溶于水的非常少,而且氢氧化铜为弱碱,本身的电离程度就小,所以电离产生的氢氧根微乎其微,完全可以忽略不计,不会影响水的PH值.还有其他疑问的话

最佳答案：两个反应2Cu+O2=△=2CuO △m=64Cu2（OH）2CO3=△=2CuO+H2O↑+CO2↑ △m=-62当铜和碱式碳酸铜的个数比是62：32时,质量

最佳答案：解题思路：分析题意知，氢气还原氧化铜实验中停止加热时，防止生成的铜被氧化，要继续通入氢气直至冷却，可知用去氢气w g并未全部参加还原氧化铜的反应，所以，在根据化

最佳答案：可以用差量法进行计算.设：参加反应的氧化铜的质量为x,需要氢气的质量为yCuO + H2 == Cu + H2O 固体质量减少80 2 64 16x y (12

最佳答案：（1）导电性（2）CO 2（3）Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2（4）2H 2O 2=2H 2O+O 2↑

最佳答案：BD 还原反应固体失重为O元素的质量,为（m-n）g,水的质量为18/16（m-n）=9(m-n)/8 g H2全部生成水,水的质量为18w/2=9wg

最佳答案：残余固体有cuo和cu设反应的CUO为X,则生成的CU 为63.5X/78.5等式为：25-X+63.5X/78.5=21解得：X=20.933g

最佳答案：解题思路：根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．A、由于充分反应后，有部分铁剩

最佳答案：电解质不止是可以在水溶液中电离熔融状态下可以电离的话也属于电解质比如难溶物硫酸钡是强电解质而氢氧化铜是弱碱当然是弱电解质了是不是电解质以及判断强、弱电解质

最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu既然有铁剩下,CuSO4肯定通通干掉了既然CuSO4

最佳答案：这题是要算出范围的.Cu2(OH)2CO3===2CuO+H20+CO2222 160a xx=160/222 a2Cu+O2===2CuO128 160b y

最佳答案：滤液中的溶质是硫酸亚铁充分反应后有部分铁剩余,铜被置换完了,多于的硫酸也反应完了,所以溶质为硫酸亚铁

最佳答案：解题思路：根据铁与硫酸、硫酸铜均能发生反应，所以当铁有剩余时，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜及硫酸均被完全反应进行分析．氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属

最佳答案：是铝箔,不是铜箔.1.Na2O+H2O---->2NaOH2Na+2H2O---->2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O---->2NaAlO2+3H2