理想气体状态方程(41个结果)

最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比

最佳答案：R为理想气体常数温度为273.15K时,每摩尔任一气体的值都是22.414L,因此,在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1.

最佳答案：pV=nRTp为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J

最佳答案：现行的人教版物理教材是在高中学习的,但也没有明确给出PVT=nR这个公式,不过呢,有说他们之中几个物理量变化对于气体状态影响.教材中也把伯努利方程提出来了,不过

最佳答案：首先对于同样摩尔质量n=1的气体有三个方程,PV=C1,P/T=C2,V/T=C3然后三个相乘,有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（C1*C

最佳答案：压强体积物质的量常数温度

最佳答案：（1）此时将活塞A和汽缸作为整体,显然整体合力为0,因活塞与地无压力,所以此时B对地的压力大小等于整体的重力,即　N1＝(mA+mB)g＝（10＋20）*10＝

最佳答案：理想气体状态方程（ideal gas,equation of state of）,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想

最佳答案：要解这道题,首先应该知道什么是理想气体,分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.也就是说,体积的变化,不影响内能的变化,所以题目中的

最佳答案：只要符合理想气体的条件（气体的压强不太大,温度远高于液化点）,就可以适用理想气态方程.

最佳答案：M是理想气体的摩尔质量,此题中CO2的摩尔质量是44g/mol=44x10^-3kg/mol.m是理想气体的质量m/M是理想气体的物质的量.所以：pV=nRT=

最佳答案：忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失即.分子体积与气

最佳答案：理想气体状态方程：PV＝NRTP=(N/V)RT=nRT

最佳答案：P1V1/T1=P2V2/T280*9/300=(123-2X)*(9-X)/400 X是被封气体缩短的长度2X^2-141X+147=0解出X气体长度=9-X

最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为

最佳答案：是的要绝对压强

最佳答案：和摩尔数有关.

最佳答案：d(pv)=d(nRT)pdv+vdp=nRdT 因为温度为常数,所以dT=0可以推出pdv=－vdp

最佳答案：PV=nRT.高中化学.第几章忘了

最佳答案：据说是因为溶液中分子的运动状态和理想气体有些相似。