知识问答
最佳答案：你说的是原电池吧以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑以稀硫酸为电解质溶液,镁失电
最佳答案：以稀硫酸为电解质溶液时,镁比铝更易与稀硫酸反应所以镁为负极、铝为正极；氢氧化钠为电解质溶液时,铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不能,所以铝为负极、镁为正
最佳答案：由于这里只有Al可以和NaOH反应,Mg不能反应失去电子,所以Al作为负极,Mg作为正极；:总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反
最佳答案：发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAl
最佳答案：空气燃料电池中电解质不发生反应啊然后看负极是铝发生氧化反应那就应该是Al + OH- → AlO2-同样的负极消耗OH- 那正极就产生OH-那就是 O2+H2O
最佳答案：发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAl
最佳答案：在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不能与氢氧化钠反应 而Al在元素周期表中的位置：左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质：又有
最佳答案：铝离子会水解,但我们区分强弱电解质的依据是其是否完全电离,与其是否水解无必然联系.其实”完全“是相对的,我们通常所说的强电解质并不是百分之百的电离.只是电离程度
最佳答案：首先原电池构成的条件是：1 有两根活动性不同的金属做电极（其中一种也可以是非金属）2 有电解质溶液3 电极与电解质溶液接触,构成回路可以看到并没有电极需要和溶液
最佳答案：大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式 ”对吗?如果是那样的话：负极：Al - 6e‐ +8 OH‐ = 2 A
最佳答案：Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg
最佳答案：铝失电子正极反应：3H2O + 6e == 6OH- +3H2负极反应：2Al +8OH- -6e==2AlO2- + H2O总反应：2Al + 2NaOH +
最佳答案：电解质为NaOH溶液正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O电解质为硫酸溶液
最佳答案：先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得
最佳答案：原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这
最佳答案：BA错，正确为：==== ( 电解 )；B正确；C错，正确为：；D错；碳酸钙为难溶于水的物质，不能拆成离子形式；
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