知识问答
最佳答案：你说的是原电池吧以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑以稀硫酸为电解质溶液,镁失电
最佳答案：解题思路：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析
最佳答案：这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度
最佳答案：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.硫酸溶液是混合物,所以它不是电解质,而是电解质溶液.
最佳答案：以稀硫酸为电解质溶液时,镁比铝更易与稀硫酸反应所以镁为负极、铝为正极；氢氧化钠为电解质溶液时,铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不能,所以铝为负极、镁为正
最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失
最佳答案：电解池问题 （请耐心看完）1电解池由阴极 阳极 电解液体构成 已经形成了闭合的回路 所以回有电子的流动 通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极 负极失电子 阳极得
最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电
最佳答案：总反应：C2H5OH + 3O2====2CO2 + 3H2O(1)负极反应：3O2 + 12e + 12H+====6H2O(2) 5.6L O2= 0.25
最佳答案：推测这道题可能是老师想到浓硫酸能够使铝表面产生致密氧化膜钝化而命的题.若铝表面钝化,则铝做正极.Mg在浓硫酸中失电子成为负极.推测老师想法可能是想让这样写：负极
最佳答案：解;以粗铝为阳极,纯铝为阴极,硫酸铝溶液为电解质,不可以进行粗铝提纯,因为铝离子在溶液中得电子能力比氢离子得电子能力弱,所以在溶液中不可能变为铝单质.
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