溶液析出晶体题(48个结果)

最佳答案：看一下氯化钠和硝酸钠的溶解度曲线便知氯化钠曲线很平缓（还是上升的）,硝酸钠很陡.即氯化钠的溶解度随温度升高不大,而硝酸钠很大.所以当加热蒸发,硝酸钠溶解度变大,

最佳答案：不一定.最典型的我日日常生活中经常碰到的食盐就是一例呀!从溶液中结晶析出的晶体带有结晶水与是否是因从溶液中结晶出来的没有关系.它和晶体的固有结构有关.这要从水合

最佳答案：由于不知250g溶液是否为饱和溶液,故不可贸然利用一一对应来求解,但是有一点要记住,如果溶液一旦有晶体析出,则该溶液就变成了饱和溶液,当然温度不能变化,所以后来

最佳答案：一楼说的基本正确1 第一次蒸发时没40g溶解20g与第二次40g溶解40g不同,足以说明,第一次的溶液是非饱和溶液（可以理解为饱和溶液中兑了20g水）2 由1

最佳答案：a

最佳答案：1、溶解度计算公式：s=（溶质质量/溶剂质量）*100g,式中溶质质量和溶剂质量必须是恰好形成饱和溶液.题中原溶液未指明饱和,应该默认b不等于c,m1不等于m2

最佳答案：先析出十水和碳酸钠晶体Na2CO3+10H20==Na2CO3·10H20106 18010.6 18所以减少了18克水然后将无水碳酸钠的溶解度换算成十水和碳酸

最佳答案：1.原溶液不一定是饱和溶液,但后来的肯定是饱和溶液.1克硝酸钾对应于2克水,所以溶解度是50克.2.3+90*（50/150）=33克,33/105*100%=

最佳答案：氯化钠的溶解度随着温度变化，而变化不大，即将200g20℃时的NaCl饱和溶液蒸发40g后，以经有氯化钠晶体析出，所以剩余的160不全是溶液，还有析出的晶体。所

最佳答案：是的；对；

最佳答案：应该选 B NaCl在溶液中,对于强电解质 NaNO3 和 KCl 来说,都是完全解离成离子的.溶液中只有 H2O 和 Na+、NO3-、K+、Cl- .加热蒸

最佳答案：选B,因为升温后m有晶体析出说明m随温度升高溶解度会逐渐降低,而n温度升高后还能溶解其n物质说明n随着温度升高溶解度升高,所以根据图像看,只有B符合此现象

最佳答案：1.D 2.C 第三题题目错了 . 4.不变不变（这题你也搞错了吧. 哪有人没事干往饱和硫酸铜溶液里加硫酸铜晶体啊.加胆矾还差不多再看看题目吧是不是抄错

最佳答案：蒸发20g水后释出8g晶体,也就是说那172克溶液已经处于饱和状态.再蒸发20g水释出12g晶体,就是说饱和状态下,32g的饱和溶液有12g硝酸钾.因此溶解度=

最佳答案：浓度是指溶质在溶液中占的百分比,比如有100公斤5%的盐水,即是在这100公斤盐水中,有5公斤盐.晶体析出后浓度不一定变小,在特定条件下可能会发生.比如在超常状

最佳答案：食盐晶体在众多金属化合物中受温度的影响是较低的,食盐晶体在溶液析出来后在常温常压下是不会分解,要想它分解,必须在高压环境下温度必须达到500度以上.

最佳答案：不一定的.要看蒸发过程是否保持温度不变.如果温度改变,溶解度也会变化.所以就目前的条件是无法判断的.

最佳答案：大不记得了,但应该是：200克时,溶液不饱和,求溶解度.蒸发20g水后释出8g晶体,也就是说那172克溶液已经处于饱和状态.再蒸发20g水释出12g晶体,就是说

最佳答案：第一个问题是不会溶解.第二个问题是带几个结晶水的问题,这个最好以实验结果为准.

最佳答案：30ml=30cm^3m=30cm^3*1.19g/cm^3=35.7gm原溶液=35.7g+64.3g=100gm溶质=100g*5%=5g溶质的质量分数=5