混合溶液各物质浓度(16个结果)

最佳答案：HCl +NaOH ===NaCl +H2O显然HCL过量,NaOH 全部反应剩余溶液是酸性的溶液大到小 Cl- >Na+ >H+ > OH-

最佳答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

最佳答案：不存在.应该是c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)硫离子前的系数应该是2.写电荷守恒的时候,离子带几个电荷,其系数就是几.不懂的

最佳答案：Na++H==OH-+CH3COO-Na+=2[CH3COO-+CH3COOH]H++CH3COO-+2CH3COOH=OH-（其实并不属于质子守恒）Na++H

最佳答案：NH4Cl全部电离(水解)为NH4 和Cl-,NH3·H2O部分电离为NH4 和OH-,水发生极其微弱的电离,产生极少数的OH-和H ,所以n(NH4 )>n(

最佳答案：H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有 x/2 + x + x/2 X 3 = 6mol/L X 0.1Lx = 0.2

最佳答案：设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后

最佳答案：解题思路：①强电解质完全电离，在水溶液里不存在电离平衡；②二者混合，碱过量，且碱是强碱，则混合溶液呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度；③碱是弱碱，二者等物质的量的

最佳答案：选D 这是电荷守恒原则

最佳答案：A 因为 S2- + H+====HS- 所以混合物是 NaCl 和NaHS的混合物 NaHS水解呈碱性因此pH大于7

最佳答案：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H +）=c（OH -）+c（NH 3•H 2O），故A正确；B、碳酸钠溶液

最佳答案：是大于7的吧...溶液碱性应该,混合后是氯化钠和硫氢化钠的混合溶液,后者因为水解所以pH是大于7的

最佳答案：A、等物质的量BaCl 2溶液、AgNO 3溶液会反应生成AgCl沉淀，所以一定有沉淀生成，故A错误；B、Ba（OH） 2、CuCl 2、Na 2SO 4等物质

最佳答案：AB

最佳答案：对!没有气体放出是因为硫酸氢铵反应了氢氧化钠生成硫酸铵和硫酸钠和水!根据第四个可知5倍原样品中硫酸氢铵能反应40ml氢氧化钠,所以每7.4g反应8ml,

最佳答案：V总=C(K2SO4)*V原/C'(K2SO4)=0.5*200/1000/0.1=1Ln(H2SO4)增=V总*c（H2SO4）终-V原*C(H2SO4)原=