知识问答
最佳答案：在氧化还原滴定中,Fe2+ 在阳极发生氧化反应,失去电子,电子通过电极和导线传递到阴极,Cr2O72- 在正极得到电子被还原,发生还原反应,所以产生了电流.在这
最佳答案：标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强；
最佳答案：用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-----------
最佳答案：通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可
最佳答案：1.理想溶液或实际中的稀溶液,计算时活度可近似等同于浓度.2.条件电极电势顾名思义是一定条件下的电极电势,是通过标准电极电势以及该条件下的各种数据代入能斯特方程
最佳答案：放电时不就相当于是原电池嘛,铅是惰性电极那当然是正极了,发生还原反应!一般都是这样的,但也有特殊情况下,那就要考虑电解质的性质了.不过那种情况很少……
最佳答案：放电时不就相当于是原电池嘛,铅是惰性电极那当然是正极了,发生还原反应!一般都是这样的,但也有特殊情况下,那就要考虑电解质的性质了.不过那种情况很少……
最佳答案：错误.电对处于标准态下的称为标准,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有
最佳答案：这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式 2CH3OH+ 3O
最佳答案：如果电对的氧化型生成难溶化合物,使c(氧化型)变小,则电极电势变小.如果电对的还原型生成难溶化合物,使c(还原型)变小,则电极电势变大.当氧化型和还原型同时生成
最佳答案：这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电
最佳答案：能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯
最佳答案：通常某一元素的高价态是氧化型,低价态是还原性,例如：Fe(3+) ==== Fe(2+) + e(-)Fe(3+)是氧化型,Fe(2+)是还原型
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