知识问答
最佳答案：1.d.氯离子 硝酸根离子 钠离子 亚铁离子加上H+后硝酸根氧化亚铁离子2.c.c(碳酸根离子）=0.1mol/l 的溶液中：钠离子、钾离子、碳酸根离子、溴离子
最佳答案：负二价的硫离子代表盐是硫化钠.正二价硫离子是不会单独存在的,在硫代硫酸钠中可以看成其中的硫元素是正二价的,当然它的性质与亚硫酸钠和硫的混合物和多相似之处.正三价
最佳答案：主要是看两种参加反应的物质氧化性强弱和还原性强弱.强的氧化剂比如硝酸肯定能够氧化还原剂或者比硝酸弱的氧化剂,比如碘单质.这就需要你平时积累物质的氧化性强弱顺序,
最佳答案：（1）铁离子将碘离子氧化成了碘单质,而铁离子被碘离子还原成了亚铁离子.要看电子转移的状况,是铁离子将2mol e-转移给了碘离子而不是碘单质.（2） +7 -1
最佳答案：氧化还原重点难点分析1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应?氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移）,而且具体表现在反应中元素的化合价发
最佳答案：其实氧化还原反应本质上来说就是有电子转移的反应 可以从电子转移角度考虑问题在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中 是-1价的
最佳答案：金属一般只有一个价态,非金属一般只有一个负价态.氧一般是-2价,少数情况下是-1价.例如过氧化物中,氧为-1价.价态的判断要根据氧化性和还原性.例如氢和氧,氢有
最佳答案：定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程,是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一.代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等.氧化与还原是同时进行的
最佳答案：1.FeCl3 由氧化性Cl2>FeCl3>I2易得2.1可能有Fe2+,一定无MnO4^- ,Fe3+（氧化性强于碘单质）2.2可能有MnO4^- ,Fe2+
最佳答案：判断电子转移数目,首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化,以该题来看,方程式两边氢元素没有变化,氧元素部分由－2价变为0价,氮元素全部由＋5价变为正4价,化
最佳答案：含化合价升高的元素的物质叫还原剂,具有还原性；含化合价降低的元素的物质叫氧化剂,具有氧化性.“氧化”和“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时存在,
最佳答案：1 不是氧化还原反应,一定有元素化学价变化,这个反应中N反应前后都是-3 价,没有变化2 48/32==1.5 mol 体积为 1.5*22.4==33.6 L
最佳答案：其实简单地来说,就是因为物质有容易得电子的和失电子的,容易得电子的有氧化性,容易失电子的有还原性.化学反应里得电子的反应物叫氧化剂,失电子的反应物叫还原剂,得电
最佳答案：选c 氯水中CL2+H2O=HCL+HCLO,发生了氧化还原反应 氢氧化铁最总会被空气氧化成氧化铁,过氧化钠与空气中水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
最佳答案：你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：（1）4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O4Zn----4Zn2+ 失去了
