知识问答
最佳答案：选D.A.KCl+NaOH不反应B.K2SO4+NaOH不反应C.过磷酸钙与NaOH不反应D.(NH4)2SO4+2NaOH=△=Na2SO4+2NH3↑+2H
最佳答案：做这个题要抓住的几个问题,第一 虽然用的是硫酸钠,但是我们要的硫酸根是不变的,所以硫酸钠含量是0.24mol ；第二 钾离子的含量不变,溶液中得钾离子总和 =0
最佳答案：这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0
最佳答案：硫酸钾和氯化钡反应生成不溶的白色沉淀,而氯化钾不反应,溶于氯化钡中.K2SO4+BaCl2--->2KCL+BaSO4↓
最佳答案：只要你明白物质是守衡的.离子也一样.你把那三种物质的化学式写出来,然后拆成离子形式K+ CL+各1.5MOL可看成是氯化钾1.5MOL.剩下的离子组合为硫酸镁,
最佳答案：偶是人民大学学生.相信我的咯1 加过量Bacl2.Bacl2+k2so4=Baso4（沉淀）+2kcl2 再加过量k2co3.目的是除尽过多的Bacl2.Bac
最佳答案：1,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2,Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu3,CO+CuO==加热==Cu+CO24,CuO+H2SO4==
最佳答案：原固体中一定含有碳酸钾、硫酸钠；一定不含有硫酸铜、氯化钙；可能含有氯化钾。
最佳答案：从宏观来说这是由电荷平衡引起的,简单说,你所举的例子中体系氯离子和钾离子比例是一比一,钠离子与硫酸根离子比例是二比一,若有新物质NaCl、K2SO4生成,整个电
最佳答案：根据溶液不带电 即溶液各阴阳离子所带电荷总数相同得：硫酸根离子的物质的量=[3X2+4.5X1-(2.5X1)]/2=4 mol硫酸钾的物质的量=硫酸根离子的物
最佳答案：a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则1/5的溶液中 有 a mol的 Ba2+b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则1/5的溶液中 有 b
最佳答案：A、氯化钾和硝酸相互交换成分不能生成气体、沉淀 和水，不发生反应，故不符合题意；B、氢氧化钠和硫酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，符合题意；C、碳酸钠和硫酸发生
最佳答案：假设硫酸钡的质量为X克,硫酸钾、硫酸钡、氯化钾的分子量分别为：174、233、74.5硫酸钾与氯化钾的混合物放入氯化钡溶液中,只有硫酸钾与氯化钡反应产生硫酸钡沉
最佳答案：稀硝酸是易挥发性酸,在生成二氧化碳的反应中,二氧化碳掺杂了挥发出来的稀硝酸,而将气体通入石灰水中不能产生沉淀,因为碳酸钙不能在酸性条件下存在.
最佳答案：沉淀是CuCl,也就是氯化亚铜,铜是+1价的SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl（沉淀符号） + SO4(2-) + 4H+因为生
最佳答案：∵取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀∴BaCl2一共有5amol同理Cl- 一共有5bmol所以易推得K+的浓度为（5b-10a）/0.5
