为什么电解能促进水电离?书上说电解NaCl溶液,CuSO4等可促进水电离.为什么?
最佳答案：在NaCl溶液中存在4种离子：Na+、Cl-、H+、OH,存在水的电离平衡.电解时,阴极：2H+ + 2e- = H2,降低了溶液中H+浓度,破坏了水的电离平衡
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
2
为什么CH3COONa水解促进水的电离使溶液
最佳答案：CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO- +H+=CH3COOH,首先CH3COONa会在水中完全电离,CH3COO-会水解生成醋酸,使溶液显碱
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
为什么加水既促进电离有促进水解 加水使得溶液中离子碰撞机会减小,因此促进电离而水解相当于 溶液中盐离子结合H 或OH 加
最佳答案：水解的话,比如NH4+ + H2O ==NH3H2O + H+ ,这个式子左边一个离子（水分子不算）变成右边两个粒子,加水相当于稀释,从化学平衡移动的角度应该是
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
向氯化氨溶液中加水,水的电离是促进还是抑制?为什么?
最佳答案：最简单的方法是极限法去考虑,无限稀释时,就相当于纯水的电离.而氯化铵溶液水解显酸性,促进了水的电离,也就大于纯水.所以水的电离被抑制~也可以用别的方法想,但都没
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离?
最佳答案：越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
3
电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离
最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
2
电解质溶液与电解的两个疑问1、“加弱酸盐或弱碱盐促进电离：水的电离平衡向右移动,水电离产生的H+和OH-浓度增大”为什么
最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
加入活泼金属和用惰性电极电解溶液为什么能促进水电离 请具体解答 谢谢
最佳答案：加入活泼金属会与水发生化学反应,生成强碱,促进水电离而用惰性电极电解溶液会加快水中离子运动,促进水电离
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
碳酸氢根的电离和水解既然碳酸氢根电离出氢离子,而水解出氢氧根离子,那么在溶液中碳酸氢根为什么不水解和电离相互促进,而完全
最佳答案：它的HCO3-决定了它既有可电离也可水解.但是这两者存在强弱差别.其实整个过程是同时进行的,就算达到了稳定状态也在不停进行,但是我们做题或者实验的时候只看最后过
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
由于阴极的氢离子得到电子成为氢气以后,由于溶液中氢离子浓度减少了,就促进了水的电离平衡是什么意思
最佳答案：H2O==电离==H+ +OH-H+ 得到电子成为H+后,溶液中H+浓度就减少了根据平衡移动原理,电离向增大H+浓度的方向移动,即水电离程度增大,即促进了水的电
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
2