知识问答
最佳答案：某三价金属R的氧化物的分子式为R2O3,设R的相对原子质量为M2M/3X16=70%:30%M=56该氧化物的化学式:Fe2O3
最佳答案：设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有 X：16＝5：2X＝40该金属氧化物的相对分子质量＝40+16＝56
最佳答案：RxOy + yH2 = xR + yH2O(55x+16y).55x(55x+16y) :55x = 1:(1-36.78%)1+(16/55)(y/x) =
最佳答案：楼主打错了,应该是R2O3.首先要记住：化合物中A原子的个数：B原子个数=（A元素质量/A原子相对原子质量）：（B元素质量/B原子相对原子质量）本题中,已知氧的
最佳答案：设R的相对原子质量为a(1)设:8.1g都是碱金属（R）则有:R----ROH---▲ma-----------17g8.1--------(12g-8.1g)
最佳答案：设该金属为X,相对原子质量为Y,则有：H2+XO——X+H2O,根据方程式可得：（Y+16)*b=Y*a 所以可解得：Y=16b/(a-b).
最佳答案：（m1-2m2）/14或（2m2－m1）／14设化合价为x,元素为y则氧化物为y2ox,氢化物为yhx则m1－m2＝16x－2x14x＝m1－m2x＝（m1-2
最佳答案：设1mol R2O3其中m氧气=3*16=48mR2O3=48/0.3=160mR=（160-48）/2=56R为Fe
最佳答案：解题思路：由RO可知R的化合价为+2，利用题目所给的信息书写与盐酸反应的化学方程式，根据化学方程式的计算利用一些已知的量，求R元素的原子量，然后利用化学式的计算
最佳答案：简单,设这个元素是X,它的相对原子质量是M,氧化物的化学式就是X2O3 列式： 2M/（2M+3*16）=0.7,解得,M=56
最佳答案：氢氧化物R(OH)3难溶于水,故不能和MgCl2反应根据题目叙述应当为铁元素,铁元素的话应选AD
最佳答案：由题得形成的化合物为 R2O3所以 (M*2)/(M*2+48)=0.7所以 R的相对原子质量M=56所以 该氧化物的相对分子质量为104
最佳答案：解题思路：根据题意．N的水溶液pH大于7，所以N一定是活泼金属；R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸，所以R小于H大于Ag；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，酸碱盐发生复分解反应时需符合复分解反应的条件，碱与
最佳答案：设该金属的相对原子质量为M,则R2O的式量为（2M+16）1）当混合物全为R时n（R）=（3.58-2.8）/17=0.046 molM=2.8/0.046=6
最佳答案：解题思路：因为N的水溶液pH大于7，所以N一定是活泼金属；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，所以M是铁；R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸，所
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