知识问答
最佳答案：A 你打错了 肯定B 正确C SO3剩0.15 则他反应了0.15 SO2就应生成0.15 所以SO2应为0.15+0.2D 道理同C SO3反应0.16 SO
最佳答案：可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a（利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例）故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一
最佳答案：【标准状态】：以273.15K（0℃）为温度,101.325kPa为压力的状态由于你做实验时,有时候没有必要或很难将状态控制在标准状态,一定的反应物,标准状态的
最佳答案：这不一定但是这时候各反应物的浓度比的比例系数会满足K的那个公式不过之前的反应物和生成物浓度的转化量之比确实是符合化学计量数之比的
最佳答案：平衡时,各种物质之间的浓度比和反应物之间的摩尔比之间没有关系各物质浓度只要计算出来符合平衡常数就可以.
最佳答案：A+B ⇐⇒ C +D从头开始和从中间状态开始 ,分别建立平衡后 ,A 和 A 浓度相等,B和 B 浓度相等,C和 C浓度相等,D和 D浓度相等
最佳答案：平衡常数：K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=4^2/(3*9^3)=16/2187=7.32*10^-3=0.00732【N2】=5mol/L -
最佳答案：解题思路：A（g）+B（g）⇌2C（g），开始 a b c转化 x x2x平衡 1 0.23.2（1）A、B转化的量相同，则a-1=b-0.2；（2）若开始c=
最佳答案：K=P(NH3)^2/(P(N2)*P(H2)^3),Q也一样,Q=P(NH3)^2/(P(N2)*P(H2)^3),只不过K中压强为平衡时压强,而Q中压强为任
最佳答案：分压就是每种气体的各自的压强当求一种气体的分压时 可以把其他气体都当作不存在来求比如说把 1L容器 一开始有1摩尔N2 假设其压强为1PA 后来加入了1L氦气
最佳答案：因为初始时,体系中只有NO2,其加热到一定温度开始分解,分解的量满足反应式的计量系数,所以可根据平衡时体系中NO或O2的量求出分解的NO2.2NO2(g) =
最佳答案：没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.
最佳答案：刚充入时,体积不变,压强增大,反应速率加快.达到新的平衡时,假设达到1：1：2时,此时压强比刚开始大,故平衡向正反应方向移动,AB 浓度减小.所以ABC 错.刚
最佳答案：解题思路：依据化学平衡三段式列式计算，2NO2 ⇌2NO+O2起始量（mol/L） 0.3 0 0变化量（mol/L） 0.24 0.240.12平衡量（mol
最佳答案：同一可逆反应,不同的起始状态,达到平衡时,各体系中同种组分的浓度或含量相同,但物质的量不一定相同.这个都说了物质的量不一定相同噻,放热或者吸热是跟物质的量有关的
