知识问答
最佳答案：1、铁钉表面（有红色固体生成）；2、（ 蓝）色溶液逐渐变成（浅绿色）色.
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 质量差56 64 64-56=8X 10.8-10=0.8X=5.6g
最佳答案：解 设纯铁的质量为xgFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ⊿ m56 64-56=8x 6.8-6=0.8x=5.6g铁的纯度：5.6/6×％=93.3％
最佳答案：很简单啊!浮力等于重力,不参与反应就没有变化啊!消耗了铁,变成了痛,因分子量不同,一次方程就能算出来了.
最佳答案：解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（1）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式是：Z
最佳答案：钝化是指金属表面氧化形成致密的金属氧化物薄膜阻止金属继续与氧化剂反应.该反应中应是冷浓硫酸致使铁表面生成致密氧化铁薄膜,从而钝化铁.PS.只有冷的浓硫酸可以,热
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Δm56 64 8x b-ax=8(b-a)g析出铜的质量的8（b-a）g
最佳答案：解题思路：铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁外还有其他的反应．①由质量守恒定律可知，
最佳答案：1.Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O;2.Fe H2SO4=FeSO4 H2.
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