高中化学有哪些方程(20个结果)

最佳答案：与量有关的反应我总结了一下有3类第一类并列式如NaHSO4和Ba(OH) 2反应这类参加反应的两类互不干扰第二类竞争式如Cl2和FeBr2 FeI

最佳答案：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3(沉淀)

最佳答案：你是指写离子方程式中需要拆分成离子的物质吧易溶于水易电离的物质（强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式难溶物或难电离（弱酸、弱碱）物以及气体、单质仍用化学式

最佳答案：3 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀

最佳答案：【Cu,Ag2,Pb】【SO4,Cl2,(NO3)2】+H2S====【Cu,Ag2,Pb】S{溶解度极小的沉淀}+【H2SO4,2HCl,2HNO3】Pb【S

最佳答案：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2=NaS2iO3+CO22AL+Fe2O3=Al2O3+2F

最佳答案：C+H2O=高温=CO+H2CO+H2O=高温=CO2+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2Mg+H2O=高温=Mg(OH)2+H2

最佳答案：工业合成氨催化剂是铁触媒工业合成硫酸接触氧化的催化剂是V2O5KClO3、H2O2分解催化剂通常是MnO2活泼金属和碘单质化合的催化剂是水氨的催化氧化也要催化剂

最佳答案：(1)N2 + 3H2 2NH3(2)2SO2 + O2 2SO3(3)CI2 + H2O HCI + HCIO.

最佳答案：金属与浓稀硝酸反应.如铜、铁硫酸氢根与氢氧根的盐,注意沉淀、气体差不多就这几类具体问题也只能具体分析了

最佳答案：和羧基R-COOH＋NaOH→R-COONa＋H2O和酚羟基如苯酚C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H20酯基水解如乙酸乙酯CH3COOCH2CH3+N

最佳答案：楼主的意思是在离子方程式中不能拆的物质吧?一.拆成离子形式的物质:1.强酸类:盐酸硫酸硝酸2.强碱类:氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙（澄清石灰水）3

最佳答案：无机氯碱工业 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 食盐水要精制硫酸工业 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 吸收塔中SO2从下方进、吸收液

最佳答案：化学方程的配平系数不是靠记的,记是没用的.后期学电化学反应的时候,很多问题让你些阴阳极发生的电化学反应,那个都是半反应,必须理解才行.考试很多信息题,出来的都是

最佳答案：合成氨气SO2氧化得SO3CO2+H2OSO2+H2O水解弱电解质的电离.

最佳答案：在发生化学反应的过程中,其实各元素间电子对有两种结合方法：第一：某元素的最外层一个电子“拿”出来给另外一个元素,形成电子对,这就是你所说的转移一个电子；第二：双

最佳答案：应该是这样的：1.根据有无离子参加或生成,将反应分为:( 离子和非离子反应）2．无机物转化为有机物的化学方程式有哪些?3.什么是非氧化性酸?（分子式中不含氧元

最佳答案：(1)易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式.如强酸,强碱,可溶性盐.虽然易溶于水且易电离,但反应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行,则也应写成分子形

最佳答案：理论上水解的条件是有水水断开生成的-OH与-H可以与反应物结合产物在该条件下不会反应生成另外的物质,或者反应回来.其中判断是否能反应回来或者继续的方法是对比各种

最佳答案：现在高考化学对于方程式中量的关系要求已经降低,可供考察的内容也已经大幅度删减,可以说已经没剩下多少个了.常用的除了你提及的以外,还有：1.氢氧化钙与碳酸氢钠的反