知识问答
最佳答案：其实这个真的还不好说 理论上是一定因为溶液酸碱性只与溶液中H+和OH-的浓度相对大小有关 如果[H+]＞[OH-]则为酸性 [H+]=[OH-]则为中性 [H+
最佳答案：加热不会使溶质的浓度改变,而PH是根据H+浓度计算的,PH与H+浓度成反比.酸溶液不变,则H+浓度不变,PH不变.而碱溶液不变,则OH-浓度不变,但加热使水的离
最佳答案：PH=-lg[H+],这个是PH值的计算公式.简单的说就是C[H+]=10^(-PH),也就是说PH值越大氢离子浓度越小.中性的情况下氢离子=氢氧根粒子=10^
最佳答案：醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.对高中而言,一般来
最佳答案：PH小于7是酸性溶液,PH大于7即为碱性溶液.使溶液的PH值变大/变小可以是酸性到碱性或者碱性到酸性,而使酸性溶液的PH值变大’ 是 溶液仍是酸性溶液 PH仍小
最佳答案：酸性的ph是人为规定的,采取溶液中氢离子的浓度的负对数,若溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L,则ph为1,酸性越强的溶液其氢离子浓度越强,所以ph也就越低.
最佳答案：醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L
最佳答案：1对 看一下公式PH=-Lg C(H+) ,H浓度越大,PH值越小,酸性越强2错3错PH=7就是中性
最佳答案：和酸性无关,和氧化性有关.比如稀硫酸和浓硫酸：稀硫酸主要表现酸性,所以生成二价铁离子,浓硫酸主要表现强氧化性,出现三价铁的氧化物（或者还是硫酸铁我记不太清了）.
最佳答案：因为醋酸是弱电解质 在水溶液中只能部分解离成 H 离子 和 酸根离子PH =3 的溶液中 是说 H 离子浓度是0.001 mol/L 这样的话 那么 醋酸的浓度
最佳答案：如果你是初中生,我只能说酸碱中和时,假设还有最后一滴碱液,此时再滴入一滴等浓度酸液,酸碱中和,此时显中性,但是当酸性溶液再多时,溶液肯定就酸性了嘛.实际做实验中
最佳答案：-.- 只要另外一个溶液ph比5.32大比7小就行咯...ph就是指的溶液里面H+的数量咯..既然这样的话就只能加ph更高的酸或者是强酸弱碱盐咯..不见得一定是
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