下列溶液中粒子(59个结果)

最佳答案：1高中范围内能共存（醋酸钙不是沉淀）2不能共存 HClO Cl-发生归中反应生成氯气下面带些内容给你能与醋酸钙反应生成沉淀有碳酸钠、磷酸钠、亚硫酸钠（大学

最佳答案：选BA是不能的,因为硝酸根在氢离子存在的情况下具有强氧化性,会氧化亚硫酸根.B是可以共存的,并不发生反应.C中溴离子会结合银离子生成溴化银沉淀,不能大量共存的.

最佳答案：D

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．溶液呈中性，则c（OH-）

最佳答案：解题思路：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．任何电解质溶液

最佳答案：D

最佳答案：选D.A中,本身银离子和氯离子就不能共存；B中,氢氧根不能大量存在于酸性下；C同B.不过搞不懂,一氧化氮会溶于溶液里吗?二氧化硫也有问题,除非是它与水反应了.

最佳答案：A 含氯离子,镁离子,水分子.B 含碳酸根,钾离子,水分子.c 含铵离子,氢氧根,水分子,氨分子.D 含硫酸根,钠离子,水分子.所以选C

最佳答案：解题思路：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于水解程度；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．硫酸铵为强酸

最佳答案：解题思路：A．根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；B．根据物料守恒判断；C．根据溶液电中性原则分析；D．a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，结合物料守

最佳答案：从水解平衡看CH3COO- +H2O ==(可逆）CH3COOH +OH-CH3COOH与 OH- 1:1还存在水的电离平衡 H2O ==（可逆） H+ +OH

最佳答案：解题思路：根据物质在水溶液中电离程度确定溶液中存在的微粒，根据微粒种类多少判断即可．A．CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种

最佳答案：解题思路：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HC

最佳答案：解题思路：A．Cl2部分溶于水，1体积的水能溶解2体积Cl2；B．相同温度下，水的离子积常数相等，pH相等的碱溶液中氢氧根离子浓度、氢离子浓度分别相等，再结合电

最佳答案：解题思路：A、根据强酸完全电离的方程式及弱酸不完全电离方程式可知，氢离子的浓度相等时c（Cl-）=c（CH3COO-）；B、根据氯水中氯气与水反应的程度来分析；

最佳答案：按照你所说的的确是正确的但是原题可能没有给出B2-是个弱酸酸根有可能不水解第一步等号是完全电离第二步可逆是部分电离啊说明溶液里面压根没有H2B 只有HB-和

最佳答案：A、由HCl═H ++Cl -、CH 3COOH⇌H ++CH 3COO -，则pH都为4时c（H +）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl -）=c（CH 3C