某同学用一氧化碳(22个结果)

最佳答案：(1)写出实验中观察到的现象：玻璃管中__红色粉末中出现黑色固体__,试管中__石灰水变浑浊__；(2)该装置的缺点、危害及改进方案是_没有处理尾气___,_造

最佳答案：解题思路：（1）在做有关气体的实验时，若该气体有毒，一定要有尾气处理装置，以免污染大气，本题中一氧化碳有毒，但无尾气处理装置；处理尾气时，根据该气体的性质找出合

最佳答案：（1）在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，A装置中出现的现象是：黑色粉末变成红色，说明有铜生成；常用澄清的石灰水来检验二氧化碳．所以，B装置中出现的现象

最佳答案：氧化铁为红色,四氧化三铁为黑色,单质铁块状为有金属光泽固体粉状为黑色固体（金属表面不平整,光的折射造成）

最佳答案：（1）装置E中加热仪器的名称是酒精灯；（2）根据实验目的，仪器连接顺序为：混合气体→除去二氧化碳→干燥纯净的一氧化碳→CO气体还原氧化铜→检验气体生成物的性质→

最佳答案：解题思路：根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，可确定反应中生成铁与消耗氧化铁的质量关系，利用这一关系可由生成铁的质量计算出需要氧化铁的

最佳答案：依题意列关系式： CuO——————CuSO4 80160(30-27.6)g4.8g所以硫酸铜的质量分数为4.8/100=4.8%

最佳答案：（1）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二

最佳答案：解题思路：A、用氢气还原氧化铜生成铜和水，不会产生污染；B、用稀硫酸溶解氧化铜（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）而铜不和硫酸反应；C、用一氧化碳还原氧化

最佳答案：解题思路：（1）由澄清石灰水增重118.9-112.3=6.6g，根据反应可知增重质量即为二氧化碳质量，根据炼铁的化学反应方程式来计算氧化铁的质量，最后计算样品

最佳答案：（1）红色；（2）不能；（3）6.6；（4）答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为15.9g。

最佳答案：解题思路：（1）仪器可重复使用，通过一次实验证明混合气体的组成，则检验顺序应为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳，先通入白色硫酸铜检验水蒸气，再通入澄清石灰水检验二氧化

最佳答案：3、固体由10g变为mg,减少了(10-m) g,然后分析固体质量为什么减少.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ,Fe2O3变为Fe,所以质量减少,列出理

最佳答案：解题思路：（1）根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳书写方程式；（2）据一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，分析解答；（3）由信息一氧化碳和氧化铜反应不仅

最佳答案：解题思路：（1）根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应考虑；（2）根据澄清石灰水能验证是否存在二氧化碳和浓硫酸的吸水性考虑；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）根据

最佳答案：火焰变弱的原因是因为蜡烛的燃烧产生了二氧化碳,二氧化碳在烧杯里积聚,导致氧气减少（因为二氧化碳是热的,密度小于空气）,火焰减弱.（应该是二氧化碳）做对照实验

最佳答案：(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O＋CO 2↑(2)炭；C＋CO 22CO(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H 2和CO

最佳答案：二氧化碳质量为106.6-100=6.6g（2）Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe,得到Fe2O3的质量为（56*2+16*3）*6.6/(3*44)=8g,

最佳答案：（1）一氧化碳不与氢氧化钠水溶液反应由此可得,反应终止时溶液增加的质量为二氧化碳的质量,故 m CO2 = 5.5 gFe3O4 +4CO==3Fe + 4C

最佳答案：第一题Fe3O4+4CO=== 高温 3Fe+4CO2232 176X 5.5 我们分析可知,NaOH溶液增重是因为吸收了CO2的缘故,所以 X=7.25g 质