知识问答
最佳答案：不可以.活泼金属与盐溶液的反应比较复杂.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 同时放出大量的热3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3N
最佳答案：不行,如果是置换,必须生成盐溶液,而非金属不能成盐.再者,金属本身就是强还原性物质,还原性是强于非金属的.还有,高温条件下,确实能使一些反应剧烈,但不是说任何两
最佳答案：你就记住,由于K、Ca、Na过于活泼,与水反应过于剧烈,所以遇到盐溶液时先与水反应.而后面的金属就正常了,该置换就置换.至于原因,不知你看不看懂：Na放进CuS
最佳答案：嗯,因为钠是第二族的碱金属,性质很活泼.将其放入盐溶液中首先会跟水发生强烈反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 这个反应就足以消耗掉金属钠了,所以不能进
最佳答案：在盐溶液中,当x是非金属时,y一定是非金属.（负化合价置换负化合价）如：Cl2+2KBr=Br2+2KCl若不是在盐溶液中,如：H2+2CuO=加热=2Cu+H
最佳答案：因为某单质X能从盐溶液中置换出单质Y,单质X一般指活泼金属,Y活泼性小于x的金属.或单质X是活泼非金属,Y活泼性小于x的非金属.“当X是非金属时,Y可能是金属,
最佳答案：酸溶液中又怎么会有金属呢?象HCl,H2SO4,HNO3这些也都没有啊．一种金属和酸溶液反应是因为它有还原性,可以置换出酸中的氢．而排在前面的金属能把后面的金属
最佳答案：1.看你所有的问题,你第一问应该想问是否金属之间的置换反应只能在溶液的情况下讨论.答案是不一定的,但不在溶液中比较的话就不一定满足氧化性强的制取氧化性弱的这个规
最佳答案：请记住：不管是主族还是副族里的所有金属,在与盐溶液反应时,一定是活泼金属将不活泼的金属从它们的盐溶液里置换出来,就是“强淘汰弱!”,与盐溶液反应时不发生置换反应
最佳答案：1所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液
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