固体溶液稀释(18个结果)

最佳答案：解题思路：二者反应生成KBr和HF，HF是弱酸，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HF、KBr、KF，若此溶液中c（F-）＞c（Br-），说明HF的电离程度大于F-

最佳答案：应该没有太大的区别,固体也需要先溶解.

最佳答案：BiCl3直接溶解于水后,发生水解生成Bi(OH)3沉淀,得不到BiCl3水溶液,只有先将它加入浓盐酸里慢慢稀释,确保溶液呈酸性就不会产生沉淀.

最佳答案：防热

最佳答案：cV=c'V'200mL [Ag+]'=100mL×0.034mol/L[Ag]'=0.017mol/L不存在溶解平衡,因为恰好形成饱和溶液时Ag2SO4固体恰

最佳答案：n（氢氧化钙）=m/M=4g÷74g/mol=2/37mol∴c=n/V=8/37mol/L稀释后,c’=2/37mol/L

最佳答案：类似于铁盐的水解,有强酸存在,抑制其水解,尤其是银离子比铁更容易水解.

最佳答案：0.1mol/L 取出後的10ml NaCl溶液中溶质有0.4g,即0.01mol 所以就是0.1mol/L

最佳答案：A正确,SO42-浓度没有变化,Ba2+浓度增大,但只能垂直上升到平衡点c,再继续加入BaCl2固体会沿曲线上升C正确,B的说法有问题,稀释时SO42-浓度也会

最佳答案：AgNO3+H2O=AgOH+HNO3,这个反应是可逆反应,加入浓硝酸后,平衡向左移动,抑制水解.

最佳答案：Fe^3+ + 3H2O=可逆号=Fe(OH)3 + 3H^+ 增加盐酸即增加氢离子的浓度,抑制铁离子的水解,防止氯化铁因水解而导致溶液浑浊

最佳答案：配100ml氯化亚锡溶液（100g/L）时加的是10ml盐酸,所以你按照比例加就行了,盐酸就采用直接买回了的那个浓度就行了.

最佳答案：(1)抑制Fe 2+水解；防止Fe 2+被氧化(2)酸； Fe 3++3H 2OFe(OH) 3+3 H +(3)TiCl 4+2H 2O=TiO 2+4HC

最佳答案：解题思路：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；（2）根据n=[VVm计算二氧化硫、氢气的物质的量，根据方程式计算硫酸的物质的量，再根据c=

最佳答案：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O，答：反应方程式为Cu+2H 2SO 4（浓）=Cu

最佳答案：解题思路：烧杯是实验常用仪器，可用作配制溶液和较大量液体反应的容器，故①用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到．稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水