知识问答
最佳答案：1.假设都是1mol熔融的NaHSO4电离成Na+和HSO4- 自由离子数2mol水溶液中NaHSO4电离成Na+和H+和SO42- 自由离子3molNaHCO
最佳答案：（1）0.5mol NH3 含有原子0.5mol×（1+3）=2mol(2) 4g He 是1mol ,有1mol原子（氦是单原子分子）（3）4摄氏度时水的密度
最佳答案：（3）物质的量＝物质的质量/摩尔质量原子数＝物质的量＊分子组成＊NA（4）原子数＝物质的量＊分子组成＊NANA为阿佛加德罗常数
最佳答案：(1)NaHSO4是完全电离出H+ 抑制水的电离（2）NaHCO3电离出的是HCO3-.促进水的电离（HCO3-水解）（3）Na2CO3 电离出CO3-,CO3
最佳答案：1、NaHSO4是强电解质,完全电离出Na+、H+、SO42-,H+抑制水的电离.2、NaHCO3也是强电解质,但H2CO3是弱酸,所以HCO3-电离不完全,并
最佳答案：解题思路：根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．A、
最佳答案：解题思路：根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．A、
最佳答案：水的离子积是个常数,也就是说H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的乘积是个常数,首先要了解这个!①NaHSO4在水中,完全电离出钠离子、H+和硫酸根离子,H
最佳答案：A 首先要搞清楚水解和电离对水的电离平衡的影响,电离抑制水的电离,水解促进水的电离①NaHSO4 电离显酸性 抑制水的电离 水电离出的氢离子浓度最小②NaHCO
最佳答案：2Na + Cl2 = 2NaCl 1 mol Na 消耗0.5 mol Cl2Mg + Cl2 = MgCl2 1 mol Mg 消耗 1 mol Cl22F
最佳答案：H2SO4＜HCl=NaHSO4＜CH3COOH原因 H2SO4、HCl为强酸,因为H2SO4为 二元酸 ,所以含有的H+多HaHSO4中H+完全电离出来,产生
最佳答案：服了 这么简单的题 居然前面楼上几个 没一个全对的1.b>a>c c>a>b2.b>a>c3.c>a>b解析：a一元强酸 b二元强酸 c一元弱酸 因为C不能完全
最佳答案：B>A>CA中NH4+因为水解为NH3.OH减少B中NH4+虽然水解,但由于HSO4-可以全部电离为H+与SO42-,它分解的H+阻止了NH4+的水解,所以NH
最佳答案：由水解强弱来考虑,pH相同,浓度由大到小,则水解依次增强,对应的酸越弱,水解越强6对应的酸分别是H2CO3 HCO3- Al(OH)3 HAc H2O C6H5
最佳答案：①CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全）,CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）,溶液显碱性.②NaHSO4 =
