知识问答
最佳答案：等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向) 记
最佳答案：CH2COO- + H2O==CH2COOH+ OH-这个反应会发生的,但是非常微弱.因为溶液中的[H+]为浓度较高,会使这个平衡向反应物的方向移动.但如果是C
最佳答案：一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一
最佳答案：在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的
最佳答案：这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况,如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡.电离程度大于水解,溶液呈酸性.而NaHCO3、Na
最佳答案：酸碱性越弱,对应离子水解越强一般把醋酸和氨水作为分界处：碳酸,氢硫酸,次氯酸,HCN,硅酸等酸性弱于醋酸,它们电离小于其阴离子的水解,溶液显碱性.弱碱不常见,只
最佳答案：因为这个是缓冲溶液.所以加入氢氧化钠,醋酸会促进电离把过量的氢氧化钠中和掉.导致PH几乎不变.建议你了解一下缓冲溶液：
最佳答案：醋酸钠是弱酸盐,弱酸盐的溶液一定显碱性.醋酸之所以是弱酸,是因为他不容易电离出H+离子,而你说的氢氧化钠是完全电离的,电离出全部OH-.这样溶液就显碱性了CH3
最佳答案：温度升高有利于电离,而温度升高也有利于水解,这是正确的.醋酸钠溶液中是以醋酸要挟离子的水解为,水解生成的醋酸电离是次要的,所以升高温度,更有利于醋酸根离子的水解
最佳答案：PH=9c（H+）=10^-9mol/L等同于水电离产生的氢氧根浓度;水解产生的氢氧根是10^-5-10^-9如果水电离产生的氢氧根忽略不计,那么水解产生的氢氧
最佳答案：对于第一个问题 记住2个规律（1）弱酸的酸式根在水中既可电离又可水解,若电离程度大于水解程度则显酸性(HSO3-、H2PO4-和HC2O4-),若水解程度大于电
最佳答案：A醋酸根是弱酸根,进行水解 B硫酸氢根是强酸根,只进行电离 C磷酸二氢根是弱酸根,会进行水解,但没有完全电离,仍然可进行电离 D偏铝酸根只进行水解.你只要记住,
