知识问答
最佳答案：假设氯化钡与二氧化硫反应生成亚硫酸钡和盐酸,那么亚硫酸钡和盐酸又能反应重新生成了氯化钡和二氧化硫,所以相当于没有反应.这个反应无法进行是因为弱酸不能制取强酸.
最佳答案：刚开始没有沉淀,通入氨气后出现白色沉淀原因是SO2开始会一部分溶解在溶液中但是SO2不会和BaCl2反应但是通入氨气后,SO2和氨气反应生成(NH4)2SO3S
最佳答案：可以的,氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸,硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
最佳答案：B.说说发生的反应吧：第一支试管：2HNO3 + SO2 BaSO3(沉淀) + 2NaCL说明,SO2有酸性,能和碱反应.
最佳答案：对,要将Ba2+沉淀,需要将SO2转化为SO32—或SO42—,加烧碱将其转化为SO32—,加硝酸将其氧化为SO42—,因此两试管均可生成白色沉淀,但产物不同.
最佳答案：很高兴为你解答问题Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCI
最佳答案：记住吧CO2,SO2通入BaCl2,CaCl2 这四个反应都没有沉淀的.弱酸通过复分解反应不能得到强酸例如CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HClH2
最佳答案：亚硫酸钡BaCl2 + SO2 + 2NaOH = BaSO3 ↓ + 2NaCl +H2O实际上是分两步进行的：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +
最佳答案：Fe3+能氧化SO22 Fe3+ + SO2 + 2 H2O ==2 Fe2+ + 4 H+ + SO42-生成的SO42-与Ba2+反应生成沉淀Ba2+ +
最佳答案：三价铁离子具有一定的氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水溶液中反应生成二价铁离子与硫酸根离子.硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀.反应方程式如下:SO2＋2Fe(
最佳答案：B 首先绝对不可能是亚硫酸钡 请看如果反应H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl但是2HCL+BaSO3会反映生成SO2A C错Fe3+可以把亚硫酸根氧化
最佳答案：如果只是把二氧化硫通入氯化钡溶液,不反应.因为如果反应,得到是亚硫酸钡和盐酸,而亚硫酸钡是溶解于盐酸的.现在之所以有沉淀出现是因为氯化铁中的三价铁离子有氧化性,
最佳答案：白色沉淀是BaSO4；三氯化铁被还原为绿化亚铁.发生的反应如下：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+Ba2+ + S
最佳答案：B 盐酸 C 二氧化碳通入氨气产生亚硫酸钡沉淀亚硫酸电离出来的亚硫酸根非常少,故一开始没有沉淀产生,但通入氨气后,氨气与之反应生成亚硫酸铵,就有亚硫酸根了,就会
最佳答案：1.硫酸钡2.褪去 红色 因为二氧化硫漂白的原理的化合漂白,他与品红的化合反应时可逆的,生成物的热稳定性不强,极易发生逆反应,重新变成品红
最佳答案：都产生沉淀.NH3和水结合成氨水NH3.H2O,SO2与氨水反应得到亚硫酸铵(NH3)2SO3亚硫酸铵和氯化钡产生亚硫酸钡沉淀.Cl2会氧化SO2得到硫酸：Cl
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