知识问答
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最佳答案：两者的区别在于,一个是无氧酸的酸性比较,一个是有机物官能团与所连接碳链的极性比较.两者的比较对象不同.相对于无氧酸的酸性的话,也是指与氢离子之间的共价键的极性,
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最佳答案：固体物质如金属晶体（平常说的金属）,它由于含有自由电子而可以导电,对金属导体通电时,自由电子受静电静电吸引和排斥而做定向运动,产生电流,并传递电子和电能.石墨之
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最佳答案：Fe在负极失去电子,电子沿导线移动到正极,硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子,变为铜单质.反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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最佳答案：不一样.金属导电是因为金属中存在电子,是电子的定向移动形成电流.是物理过程,无化学变化.而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流,是电解的过程,是化学变
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最佳答案：选C,C就是在电解水.A、2NaCl+2H2O ==通电== H2↑+Cl2↑+2NaOH,需要加HCl才能恢复B、CuCl2 ==通电== Cu + Cl2↑
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最佳答案：盐桥:常用于原电池试验,材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液.原理:饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3,当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间
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最佳答案：1.A.要使电解质溶液中铜离子浓度不变,则只能有铜参加反应,阳极不能有其它活泼金属,并一定有铜.而阴极物质只得电子,有没有其它活泼金属无所谓.选A2.AC.原电
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最佳答案：(1) NaOH(2) 2Cl- + 2H2O =电解= Cl2↑ + H2↑ + 2OH-(3) Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO, 用盐酸
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最佳答案：原电池原理实验原电池是化学能转化成电能的装置.两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池,如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池.实验目的理解原电池原理.实验用
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最佳答案：金属性表现为失电子的能力,失电子能力越强,则金属性越强.溶液中An+比Bm+易得电子形成金属单质,则说明A得电子能力强,失电子能力弱,所以金属性B大于A
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最佳答案：只有FECL3无法发生氧化还原反应.FECL3和FECL2可以发生氧化还原反应
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最佳答案：导电必须有可以自由移动的带电荷的微粒金属能导电,电解质溶液也能导电,它们导电原理不同.金属导电没有发生化学变化,而电解质溶液可以导电,发生了氧化还原反应.因为金
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最佳答案：给你看一道题,镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H
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最佳答案：（1）2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2↑；酚酞变红，有气泡产生（2）2Cl --2e -═Cl 2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y极附近观察
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最佳答案：电解溶液还是熔融物?产生b升气体,那么他的物质的量就是b/22.4根据化学式,M的物质的量是b/22.4因为他质量是a,所以相对原子质量是22.4a/bA
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最佳答案：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解
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最佳答案：1 阴极:4Ag++4e-=4Ag阳极：2H20-4e-=O2+4H+总：4AgF+2H2O=4Ag+O2+4HF2 阴极：4H++4e-=2H2阳极：4OH-
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