知识问答
最佳答案：从ph判断 常温下 ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱性从浓度判断 氢离子浓度大于氢氧根浓度.酸性氢离子等于氢氧根.中性氢离子小于氢氧根 碱性
最佳答案：（2）向水中加少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变.1）向水中加希氨水,平衡逆向移动,C(OH-)增大.（3）向水中加少量固体CH3COONa,平衡正向移
最佳答案：教你一个简单点的方法判断吧,死记硬背不利于记忆氢离子+酸根离子=酸含有氢氧根离子：碱含有能与氢离子反应的物质：水溶液呈碱性含有能与氢氧根离子反应的物质：水溶液呈
最佳答案：初中常用强酸包括六个：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸（HClO4）,氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）初中常用弱酸：碳酸（H2CO3）,亚硫酸（H2SO3）,氢硫酸（H
最佳答案：水的离子积Kw是温度的函数,只与温度有关,常温下（25摄氏度）水的离子积为1*10^-14 ,但是随温度的升高,Kw也会升高,100度的时候是1*10^-12.
最佳答案：能够水解的盐的水解离子会结合水电离出的H+或者OH-,使水电离平衡的生成物浓度降低,水解平衡右移能电离出H+或者OH-的盐,会增大水电离平衡的生成物浓度,使水解
最佳答案：强酸强碱生成的盐显中性,如NaCl、Na2SO4等；强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等弱酸
最佳答案：酸,强酸弱碱盐的水溶液是酸性的碱,强碱弱酸盐的水溶液是碱性的酸式盐主要看酸式盐电离与水解程度的相对大小,当电离程度大于水解程度,就是酸性,如NNaH2PO4,N
最佳答案：其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+SO42-,NO3-,Cl-弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+
最佳答案：盐都是酸碱中和生成的.如果是强酸强碱中和生成的正盐,水溶液显中性.如NaCl、KNO3等.如果是强酸弱碱中和生成的正盐,水溶液显酸性.如CuSO4、AlCl3、
最佳答案：解题思路：（1）观察图示，根据取用粉末状药品的方法、液体药品取用的方法、震荡试管内液体药品的方法、测定溶液pH的方法分析；（2）物质的化学性质是指在化学变化中表
最佳答案：我们中学学过的强酸有6种 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱有4种 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2非强即弱 其他的都叫
最佳答案：（1）PH=12,OH=0.01mol/L,PH=11,OH=0.001mol/l,PH=10,Oh=0.0001mol/L,(0.01V1+0.0001V2)
最佳答案：常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水
最佳答案：稀释5倍不意味着pH比原来大5,因为稀释5倍后硫酸电离的氢离子浓度小于10^-7,但不要忘了水也会电离出H+啊.此时水电离出的H+不可忽略.所以如果计算出稀释后
最佳答案：向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至碱性,因为是碱过量了,它反应的实质是Ba离子与硫酸根离子形成沉淀反应,和氢离子与氢氧根的中和反应.当碱过量时,生成水与沉淀后,多出
最佳答案：解题思路：【猜想或假设】盐分为三类由中性的、酸性的、碱性的，来考虑本题．【设计和实验】根据pH值的正确测定方法来考虑；【猜想或假设】猜测中的pH值只有三种情况：
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