ph为6的溶液中(24个结果)

最佳答案：100℃时 c（H+）*c(OH-)=10^-12中性时 c（H+）=10^-6PH=6单位就省略了明白就好.

最佳答案：稀释100倍,加水99份.

最佳答案：1升pH=6的AlCl3溶液中,考虑到这个溶液中氢离子完全由水提供,根据公式计算出氢离子浓度为10的负6次方.1升pH=6的HCl溶液中,氢离子的来源有两个,一

最佳答案：我觉得选BpH=6的AlCl3溶液中,之所以pH=6,是因为AlCl3促进水的电离,所以氢离子的浓度就是由水电离出的,H+浓度10的负6 mol/L,然后再求出

最佳答案：ph=5说明 H+为 10-5mol/LH2SO4中一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2 等于5乘以10-6mol/L

最佳答案：小于6反推：此时,溶液的pH已经为6,但氨基酸依然带正电.要想使此氨基酸带电荷为零,就必须要向该溶液中继续添加H+,抑制此氨基酸羧基的解离,使得解离平衡移向形成

最佳答案：产生H+只有两种电离途径：H2O ←→ H+ + OH-HSO4- ←→ H+ + SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出

最佳答案：解题思路：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子

最佳答案：2H2O-4e-==O2+4H+4Ag+4e-==4Ag4AgNO3+2H2O===(电解)=====4Ag+O2(g)+4HNO3

最佳答案：不会的.ph值的定义是怎么来的,先可以看下.

最佳答案：解题思路：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶

最佳答案：如果该溶液是强酸弱碱盐,pH＝5是强碱弱酸盐pH＝9如果是弱酸弱碱盐就要考虑2种离子水解程度大小,其pH介于5到9

最佳答案：题目应该是：在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以

最佳答案：水中的氢离子物质量浓度为1×10∧－6mol／L.则Kw=10^-12(mol/L)^2若把0.01mol的NAOH固体溶解配成1L溶液,则[OH-]=0.01

最佳答案：按照分配系数来计算需要知道Ka1和Ka2

最佳答案：可能显中性,如盐酸和氢氧化钠的混和；可能显酸性,如醋酸和氢氧化钠混合；可能显碱性,如氨水和盐酸的混合.这个由于你没学高中化学的ph定义以及水解平衡、电离平衡以及

最佳答案：1.可以2若为中性的话就是强酸强碱酸性为弱酸强碱碱性为弱碱强酸

最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m

最佳答案：这就和氢氧化钠,醋酸钠,氨水和六亚甲基四胺溶液的碱性强度有关,一旦用前三种时,两都沉淀了,咋滴定呢?

最佳答案：1、答案为：C,pI pI（等电点）时带负电荷,在电场作用下向正极移动pH > pI时带正电荷,在电场作用下向负极移动pH=pI时净电荷为零,在电场作用下既不