知识问答
最佳答案：错的.你要是学过电离平衡应该知道,不论强电解质还是弱电解质,在溶液中一直处于平衡态,即：既有离子生成,同时又有生成分子.另外,即使是 强电解质 ,浓度不同时,电
最佳答案：选 A电解KOH的实质就是电解水,所以KOH浓度会越来越大,即碱性将越来越强.B 电解HNO3的实质就是电解水,所以HNO3浓度会越来越大,即酸性将越来越强.C
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：（1）①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是：锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子
最佳答案：解题思路：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐
最佳答案：解题思路：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐
最佳答案：c（H+）> c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH
最佳答案：负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的 铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容
最佳答案：（1）负极；有气体析出；2H ++2e -==H 2↑（2）还原；Zn-2e -==Zn 2+（3）1：32
最佳答案：选C、Cu2+ +2e==Cu 4OH- -4e=2H2O+O2 OH-被消耗,溶液pH下降.A、S2- -2e==S 2H+ +2e=H2 消耗了H+,pH上
最佳答案：解题思路：0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则HA-的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．A．
最佳答案：因为有色,一定有CU2+因为这些阳离子都不能和OH-共存,所以一定没它,当只有一个CL-的时候,Ag+也就不能存在了根据此,CL-也一定有剩下的就H+了啊
最佳答案：一定对.因为弱电解质是部分电离,溶液中有离子和分子,即离子和分子共存.强电解质在水溶液中全部电离,只有离子,没有分子了,所以此说法正确.
