naoh的溶液性质(22个结果)

最佳答案：解题思路：根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反应时间的增加反应中各物质质量的变化

最佳答案：胶体是颗粒大,但是不会产生沉淀所以,一产生沉淀之后,就不是胶体了,而是沉淀此时算是胶体达到了饱和已经和胶体关系不大了

最佳答案：压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所

最佳答案：100—0.2/0.005=60g

最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减少，压强减小．氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气

最佳答案：红色褪色又变为红色,逸出有刺激性气味的无色气体漂白性石蕊变红石蕊变为紫色,逸出有刺激性气味的无色气体 SO2 + H2O =

最佳答案：这道题有问题,四个图都是错的A 沉淀的量应该从0开始B “滴加”过量的CuSO4,说明加的是CuSO4溶液,水的量应该越来越多C 此反应不生成硫酸D 硫酸铜过量

最佳答案：（1）大于稀硫酸（2）溶液由红色变为无色2NaOH+H2So4===Na2So4+2H2O（3）测量溶液酸碱性（4）放热3次不懂请楼楼追问

最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应

最佳答案：（1）ph大于7 结论稀硫酸溶液过量（2）没有图.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）第二种方案不知道不好总结.（4）放热三次化学反应前

最佳答案：（1）A E B C D（2）2KI+Cl2=2KCl+I2(3)棕黄色为碘的水溶液,碘能使淀粉变蓝.（4）NaI+NaIO+H2SO4=Na2SO4+I2+H

最佳答案：(1)1.5 g(2)干燥氯气(3)Cl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O(4)除去Cl 2中的HCl气体(5)不合理；实验进行中C

最佳答案：解题思路：（1）①根据氧气具有助燃性和氧化性进行分析；②根据氢气和一氧化碳具有还原性和盐酸具有酸性进行分析；（2）根据置换反应的概念结合所给的物质进行分析．（1

最佳答案：保险粉的最主要性质是具有还原性,我想你要吸收的物质应该是具有氧化性的物质吧,与连二亚硫酸钠反应生成硫酸钠.

最佳答案：解题思路：（1）由于NaOH溶液呈碱性，故pH＞7；pH＜7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量．（2）这是考查酸、碱是否反应的题目，由于硫酸与氢氧化钠反应没有现象，根

最佳答案：解题思路：（1）根据溶液能使酚酞试液有明显现象产生，说明了溶液显碱性，有剩余的氢氧化钠，据此分析设计实验；（2）根据反应后的溶液中有生成的硫酸钠能与加入的氯化钙

最佳答案：A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl 2，发生：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故A正确

最佳答案：解题思路：M（OH）3酸的越弱，则其电离出氢离子的程度越小，则MO2-越易结合H+，据此分析解答．M（OH）3酸的越弱，则其电离出氢离子的程度越小，则MO2-越

最佳答案：一般为用理会灰绿色,它是中间产物,记住为一过程就行了,关键是诀红褐色,是氢氧化铁.