知识问答
最佳答案：不对,不考虑电离的话,醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同.应该用平衡常数来解释,电离平衡常数=c[Ac-]c[H+]/c[HAc],加水使得平衡常
最佳答案：醋酸的浓度乘以氢氧根的浓度除以醋酸根的浓度值,即为水解平衡常数,而水解平衡常数,只要温度不变,常数就不变,所以,加水稀释醋酸钠溶液后,醋酸的浓度乘以氢氧根的浓度
最佳答案：氢离子浓度变大.钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子,醋酸分子的浓度变小.理由：根据Kw,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反.加水稀释后,尽管平衡向水解的方向移
最佳答案：对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大
最佳答案：由于是0.1mol/L的醋酸,所以加水后,氢离子浓度减小,相当于溶液越来越稀,酸性越来越弱,越来越接近水,pH越来越接近7,氢离子浓度越来越接近10^-7mol
最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
最佳答案：那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N
最佳答案：1.m>n因在浓度相同情况下醋酸是弱电解质pH较大2.因为PH=1,所以c（H+）相同但由于Hcl是完全电离,而CH3COOH是部分电离,所以CH3COOH的浓
最佳答案：解题思路：稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，Ⅰ为醋酸稀释曲
