知识问答
最佳答案：解题思路：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；B．先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度
最佳答案：A对 加水后PH值增大 说明氢氧根离子浓度变大B错 越热越电离 越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动C错 加水后 醋酸分子,氢离子,
最佳答案：A 弱电解质当溶液越稀越电离B 醋酸是弱电解质,不会完全电离,当稀释时虽然这是醋酸的电离度增大但是增大的程度是有限的,是弥补不了稀释带来的氢离子浓度大幅降低的.
最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根
最佳答案：解题思路：A．稀释醋酸时，促进醋酸电离，但氢离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度；B．醋酸的电离平衡常数只与温度有关；C．稀释醋酸时，醋酸根离子、氢离子、醋酸分
最佳答案：最终答案均为A1、A的条件不足,应该指明是多少升溶液稀释为2L.B错,酸稀释后仍然是酸性,PH
最佳答案：解题思路：A、醋酸是弱电解质，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度变小；B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；C、盐酸是酸浓度再小，PH只能无限
最佳答案：解题思路：A、依据醋酸是弱电解质存在电离平衡分析判断；B、依据沉淀溶解平衡，结合溶度积常数，比较物质的溶解性的依据，沉淀向更难溶的方向进行；C、依据溶液中的电荷
最佳答案：解题思路：A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；B．根据酚酞的变色范围判断；C．盐酸溶液呈酸性，常温下pH＜7；D．根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算．
最佳答案：解题思路：A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸稀释10倍后，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]；B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0；C．混合溶液
最佳答案：CA项由于加水稀释，CH 3COOH的电离程度增大，故c(CH 3COOH)应小于原来的1/10，c(H ＋)应大于原来的1/10，＝，而n(CH 3COO －
最佳答案：A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子
最佳答案：解题思路：A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，pH变大；B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L是pH=6.
最佳答案：解题思路：A．加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小；B．沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小；C．根据电荷守恒分析；D．0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L
最佳答案：A．将1 L 0.1mol•L -1的Ba（OH） 2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH -）=0.1mol/L×2×1L2L =0.1mol/L，则C（H +
最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7．A、氢氧化钠溶液稀释时pH不会小于7，故A错误；
最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度
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