知识问答
最佳答案：所谓氧化性的强弱,一般是指可将其与还原剂氧化的能力,被氧化剂（即还原剂）被氧化后,升的价位越高,那么氧化剂的氧化性就越强,而与其自身的价位升降数目无太大关系.百
最佳答案：该反应中,4摩尔HNO3中,有2摩尔被还原,所以氧化剂与还原剂物质的量之比＝1：2.Cu＋4hno3＝Cu【no3】2＋2no2 ＋2h2o64 2
最佳答案：参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价
最佳答案：因为浓硝酸想得到电子的+5价的N原子太多,铜电子不够多,所以分到每个N原子上的电子少,N原子被还原后价态就高点,为+4价.反之.稀硝酸就变成+2价.
最佳答案：解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质
最佳答案：二氧化氮物质的量为：0.3molCu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O所以生成的Cu(NO3)2物质的量为0.15molCu2+
最佳答案：浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.
最佳答案：如：当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮3
最佳答案：合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离
