知识问答
最佳答案：1)H2+CuO=Cu+H2O80 64X 1.6g得：x=2g2)2KCLO3--2KCL+3O2245 149 9612.25 Y xx=4.8 Y=7.4
最佳答案：铜粉和氧化铜粉用氢气还原,但事实上只有氧化铜粉和氢气反应,铜粉不能与氢气反应（因为还原反应中,物质化合价要降价,而Cu的最低化合价为0,金属没负价,所以不可能反
最佳答案：加入30g和40g硫酸后,剩余固体质量都是8g,说明,固体中含有8克Cu而剩余的2g是CuO第一次加入后,固体质量减少了10-8.4=1.6g,所以,10g稀硫
最佳答案：设原混合物中铜的质量为XCO + CuO === Cu + CO280 644.68g-X 4.04g-XX=1.48g被还原的氧化铜的质量为：4.68g-1.
最佳答案：（1）3.2克铜就是0.05mol 按照铜守恒 需要0.05molCuO 就是4g（2）生成0.05H2Omol 就是要0.05molH2 0.05molZn
最佳答案：解题思路：氧化铜和氢气反应生成了铜和水，解答时应该根据反应的化学方程式所表示的质量关系，利用氧化铜的质量可以求出生成铜的质量．设可以得到铜的质量为x．H2+Cu
最佳答案：氧化铁和氧化铜的混合物中,氧原子的质量为4-2.88=1.12克.氧化铁中,氧原素的质量分数为(16*3)/(56*2+16*3) = 0.3氧化铜中,氧元素的
最佳答案：失去的质量为氧的质量,根据氧与氧化铜的质量比为1比5,可得氧化铜质量为8克CuO-----Cu质量 80 64 变化为1616:80=1.6：XX=8g
最佳答案：H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少80 64 80-64=16x 22.5g-18.5g=4g80/x=16/4gx=20g20g/22.
最佳答案：mO=8g-7.2g=0.8g所以mH2O=0.8g/(16/18)=0.9g设氧化铜质量为xH2+CuO=Cu+H2O80 18x 0.9g解得x=4g氧化铜
最佳答案：就是得有百分之五十的额外消耗.如,开始时先通一会氢气,反应结束冷却到室温再停止通氢气.所以你用铜的质量代入方程式,求完之后乘以2倍就行了
最佳答案：解题思路：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，
最佳答案：列方程CuO + H2 == Cu + H2O设铜原子量为X 氧化铜为X+16M/(X+16)=N/16得到X=16n/(M-N)
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