等质量的二氧化硫(34个结果)

最佳答案：解题思路：设出质量为m，利用氧元素的质量分数来计算氧元素的质量，再计算两种物质中氧元素的质量比．设两种物质的质量都为m，则二氧化硫中氧元素的质量为m×[16×2

最佳答案：等质量的5 SO2---------------4SO364 804 5氧元素的质量比：5*2*16 /4*3*16 = 5：6

最佳答案：3SO2 2SO3时相等3*64：2*806：5

最佳答案：假设质量为64克两种物质二氧化硫中含硫32二氧化碳中含氧64乘以（32/44）既得质量比为44比32

最佳答案：64:96=2:3

最佳答案：SO2,SO3物质的量相同即两物质的摩尔数相同.所以硫元素的质量比就是两物质分子系数中的硫原子个数比.也就是1：1

最佳答案：SO2相对分子质量=32+16*2=64SO3相对分子质量=32+16*3=80所以质量相等的SO2和SO3,分子数之比=80:64=5:4所以氧元素的质量比=

最佳答案：64:44

最佳答案：设SO2和O2 都是 64g则S 质量==64*32/64=32 g O氧元素==64*2-32=96 gS ：O==32：96=1：3氧元素的质量分数为64%

最佳答案：设二氧化硫和氧气的分子个数比为x:y,有64x=32y,解得x:y=1:2,那混合气体中S原子与O原子的个数比就是1：6,那么硫元素与氧元素的质量比就是32*1

最佳答案：解题思路：先对SO2的质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．设SO2

最佳答案：元素质量相当,即它们的摩尔质量比就是 3：2 ,再所以他们的分子数之比就是3：2

最佳答案：就是物质的量之比,1/64：1/80

最佳答案：SO2相对分子质量是64,S03是80,所以质量相等时它们的物质的量之比是80：64=5：4,O原子个数比是5*2：4*3=5：6,O原子原子量相同,故质量比也

最佳答案：选C因为12.8g SO2物质的量 = 12.8/64 = 0.2mol含有的原子数 = 0.2*3 = 0.6mol1mol NO含有2mol 原子所以NO物

最佳答案：2.3克具体解答如下：由于每摩尔二氧化硫与二氧化氮所含氧原子数相同,它们的质量比就是它们的摩尔质量比：m(NO2)/3.2=46/64还有另一个方法：3.2/6

最佳答案：温度和压力一定时,气体的密度是跟质量没关系的,密度只与分子量有关系,二氧化硫与三氧化硫的密度比就是他们的分子量之比.

最佳答案：假设二氧化硫和三氧化硫的质量为1,他们的物质的量分别为：n（二氧化硫）=1/64mol,n(三氧化硫)=1/80mol.接下来就是求原子个数了：二氧化硫的原子数

最佳答案：分子个数=物质质量/相对分子质量,由于是“等质量”,所以分子数与相对分子质量成反比,分子数由少到多的顺序是二氧化硫、二氧化碳、氧气、氢气.