计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7）
最佳答案：答：P0H = 1/2pKa1 + 21pK2= 1/2 p（2.0*10^-5） + 1/2 p（2.0*10^-7）= 0.5x14-[ p（10^-4.7
在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度
最佳答案：pH=4 c(H+)=10^-4 mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6
弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离
最佳答案：按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka
最佳答案：pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-
最佳答案：[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
多元酸缓冲溶液的计算要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸（H2X：Ka1=2.0*10^-2,Ka2=5*
最佳答案：根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-
0.1mol/l的某一元弱酸HA溶液1000ML,已知Ka=10的-7次,则溶液中氢氧根离子的浓度
最佳答案：列三段法 解决HA===H+ + A-起始浓度 0.1 0 0反应掉的 x x x
解离度问题～某一元弱酸的Ka＝1＊10＾－7,0．10mol／L的该酸溶液的解离度?
最佳答案：Ka=X2/0.1X=10^-4该酸溶液的解离度=X/0.1=0.001=0.1%
几道大学无机习题 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的
最佳答案：②可得质子即为碱 可给质子即为酸 OH-中的O最外层为八电子 可与质子形成配位键 可得质子③应该是盐效应 强电解质加入弱电解质 弱电解质解离度增加④这个简单酸多
等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?
最佳答案：Ka(HA)大 电离大（离子多,氢离子也躲）,水解少（生成的氢氧根离子少）,溶液显酸性反之 显碱性注：Ka(HA)=c[H+]c[A-]/c[HA]
等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?
最佳答案：水解 越弱越水解 氢离子浓度就高了 三